43 硫和氮的氧化物.ppt

第三节 硫和氮的氧化物 4.3 预习目标 1、硫单质：存在，物理性质，化学性质 2、二氧化硫：物理性质，化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、氧化性与还原性） 3、三氧化硫：物理性质、化学性质 4.3.1 预习目标 1、硫单质：存在，物理性质，化学性质 2、二氧化硫：物理性质，化学性质（酸性氧化物通性、漂白性、氧化性与还原性） 3、三氧化硫：物理性质、化学性质 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？ 【P90实验４－７：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用ＰＨ值试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性 ３、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？ ----使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验SO2的方法之一. 4.3.2 预习目标 1、氮气：存在、性质 2、一氧化氮：物理性质、化学性质 3、二氧化氮：物理性质、化学性质 4、二氧化硫与二氧化氮的污染：大气污染物、酸雨及其危害、如何净化等 科学探究 第四章 非金属及其化合物 1、氮气：存在、性质 2、一氧化氮：物理性质、化学性质 3、二氧化氮：物理性质、化学性质 4、二氧化硫与二氧化氮的污染：大气污染物、酸雨及其危害、如何净化等 一、硫单质（S） 1. 存在： 2、物理性质 俗称硫黄，黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，易升华，质脆，易研成粉末。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里 化合态：硫化物，硫酸盐 3、化学性质 S + O2 == SO2 点燃 S + Fe == FeS △ S + 2Na == Na2S （爆炸） 研磨 S + 2Cu == Cu2S △ S + Hg == HgS （除Hg） 二、二氧化硫（SO2） 1、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40个体积的二氧化硫,即1:40). S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思考：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 （１）SO2具有酸性氧化物通性 A、SO2与水的反应： 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） （可逆号） 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存。 2 、SO2的化学性质: 特点 B、 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O C、 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。 （2）具有漂白性(特性) 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质（品红溶液）， 但不能使紫色石蕊试液褪色 用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。 永久漂白 暂时漂白 永久漂白 物理变化 化学变化 化学变化 活性炭 SO2 HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 吸附作用 化合作用 氧化作用 漂白性物质小结 （3）既有氧化性，又有还原性 ★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 加热 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是