5、气体和物态变化和热力学定律.(B级).学生版.doc

知识点1 气体分子运动的特点 气体分子间的距离比较大，分子间的相互作用十分微弱，可以认为分子间除了碰撞外不存在相互作用力。 分子间的碰撞十分频繁，频繁的碰撞使每个分子速度的大小和方向频繁地发生改变，造成气体分子做无规则的热运动． 大量气体分子的运动服从统计规律． （1）单个气体分子向各个方向运动的机会均等，大量气体分子沿各个方向运动的数目相等． （2）分子速率按“中间多，两头少”的规律分布．即分子运动速率很小和很大的分子个数少，而在某一速率区间内的分子数目最多． （3）温度一定时，某种气体分子的速率分布是确定的，速率的平均值是确定的．温度升高，气体分子的平均速率增大，但不是每个气体分子的速率都增大． 知识点2 理想气体 理想气体：严格遵守气体的三个实验定律的气体叫做理想气体。理想气体在实际中是不存在的．在压强不太大、温度不太低的条件下，实际气体可以看成是理想气体。 理想气体分子模型： ①分子可看作质点．②除分子与分子间、分子与器壁间的碰撞外，分子间没有相互作用，因此理想气体没有分子势能，其内能仅由气体质量及温度决定，与体积无关：③分子与分子、分子与器壁间的碰撞是弹性碰撞． 知识点3 描述气体状态的参量 温度（或） （1）两种意义：宏观上表示物体的冷热程度；微观上标志着物体内分子热运动的激烈程度。它是物体分子平均动能的标志。 （2）两种温标．摄氏温标：单位℃．在1个标准大气压下，水的冰点是 ，沸点是。热力学温标：单位K.把作为．绝对零度()是低温的极限，只能接近不能达到．两种温标的关系：就每1度表示的冷热差别来说，两种温度是相同的，只是零值的起点不同，所以二者关系为,． 体积（） 气体分子所占据的空间，也就是气体所充满的容器的容积．分子间相互作用很弱，气体很容易被压缩． 压强（） 气体作用在器壁单位面积上的压力在数值上等于单位时间内器壁单位面积上受到气体分子的总冲量． （1）产生原因：由于大量气体分子无规则地运动而碰撞器壁，形成对器壁各处均匀、持续的压力． （2）决定因素：一定质量气体的压强大小，微观上决定于分子的平均动能和分子数密度；宏观上决定于气体的温度和体积 （3）单位换算：． 气体的状态及变化 （1）对于一定质量的气体，如果温度、体积、压强这三个量都不变，我们就说气体处于一定的状态． （2）一定质量的气体，与、有关.三个参量中不可能只有一个参量发生变化，至少有两个或三个同时改变。 知识点4 理想气体实验定律 玻意耳定律 （1）内容：一定质量的理想气体在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比。 （2）公式： （3）图象：等温线 查理定律 （1）内容： a.一定质量的理想气体，在体积不变的情况下，温度每升高（或降低）,增加（或减少）的压强等于它在时压强的。b.一定质量的理想气体，在体积不变的情况下，它的压强跟热力学温度成正比。 （2）公式：或 （3）图象： 盖·吕萨克定律 （1）内容： 一定质量的理想气体，在压强不变的情况下，它的体积与热力学温度成正比。 （2）公式： （3）图象： 知识点5 理想气体状态方程 一定量的气体，、、二者的关系是：,是一个定值 气体实验定律可看成理想气体状态方程的特例。当不变，时，—玻意尔定律；当不变，时，——查理定律；当不变，时，——盖吕萨克定律。 知识点6 气体压强与大气压强的区别 气体压强由气体分子碰撞器壁产生，大小由气体分子的密度和温度决定，气体对上下左右器壁的压强都是相等的．大气压是曲于空气受到重力作用紧紧包围地球而对浸在它里面的物体产生的压强．如果没有地球引力的作用，地球表面就没有大气，从而也不会又大气压．由于引力与距离的平方成反比，因此大气层分子密度上小下大，从而使得大气压的值随高度的增加而减小，地面大气压的值与地球表面积的乘积，近似等于地球大气层所受的重力值． 知识点7 几种常见情况的压强计算 液体封闭的气体压强的确定．平衡法：选与气体接触的液柱为研究对象进行受力分析，利用它的受力平衡，求出气体的压强．取等压面法：根据同种液体在同一水平液面处压强相等，在连通器内灵活选取等压面，曲两侧压强相等建立方程求出压强． 固体（活塞或气缸）封闭的气体压强的确定．由于该固体必定受到被封闭气体的压力，因此可通过对该固体进行受力分析，由平衡条件建立方程来找出气体压强与其他各力的关系． 液体内部深度为h处的总压强为，式中为液面上方压强． 知识点8 液柱的移动向题的分析 假设推理法：根据题设条件，假设发生某种特殊的物理现象或物理过程，运用相应的物理规律及有关知识进行严谨的推理，得出答案．巧用假设推理法可以化繁为简，化难为易，简捷解题． 温度不变情况下的液柱移动问题的特点是：在保持温度不变的情况下改变其他题设条件，从而引起封闭气体的液柱的移动，或液面的升降，或气体体