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三、气体溶解度 气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 影响气体溶解度的因素： 压强越大，溶解度越大； 温度越高，溶解度越小。 阅读：如何增加养鱼池水中的含氧量 在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上总要打很多洞，你知道这是为什么吗？ 第九单元 课题 2 物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 【探究实验一】常温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？ 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 现象 结论 全部溶解 部分不溶解 温度和溶剂一定时，物质溶解有一最大限度。 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 【探究实验二】 常温下，向装有20mL水的烧杯中加入硝酸钾，每次加5g，最多能溶解多少硝酸钾？ 全部溶解 部分不溶解 温度和溶剂一定时，物质溶解有一最大限度。 一、饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质时，所得到的溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液。 1.饱和溶液： 2.不饱和溶液： 1.如果向氯化钠饱和溶液中再加入硫酸铜晶体，是否能溶解？ 注意：饱和溶液必须说明是某物质的饱和溶液。 2.怎样判断一杯氯化钠溶液是否是该温度下的饱和溶液？ 判断溶液是否饱和的方法： 加入少量该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此溶液饱和。 硫酸铜晶体能够溶解在氯化钠饱和溶液中。 在常温下，向上述饱和氯化钠溶液中再加入5mL水，再加热蒸发溶液中的水，溶液又分别有什么变化？你可以得出什么结论？ 操作 现象 再加入5mL水，搅拌 加热蒸发溶剂 结论 氯化钠固体又全部溶解 溶液中有固体析出 改变溶剂的量，可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 加热上述饱和硝酸钾溶液，溶液又有什么变化？你可以得出什么结论？ 操作 现象 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 结论 改变温度，可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 硝酸钾固体又全部溶解 硝酸钾固体继续全部溶解 溶液中有固体析出 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的物质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。 从溶液中分离固体物质的方法： 冷却饱和溶液 蒸发溶剂 结晶 3.结晶 （冷却结晶） （蒸发结晶） 人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 海水晒盐过程： 不饱和溶液 二、 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 ① 增加溶质 ② 蒸发溶剂 ③ 降温 ① 升温 ②增加溶剂 通过上述的实验和讨论，若改变溶剂的量或温度，上述饱和溶液与不饱和溶液之间会有怎样变化？ 注意：只有指明“溶剂的量”和“温度”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定意义。 三、固体溶解度 　　表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 某固体物质溶解的质量必须具备哪些前提条件，才可以视为溶解度呢？ 例如：在20℃时，食盐的溶解度是36g。 1.溶解度的概念 条件：在一定温度下。因为只有温度一定，各物质的溶解度才是定值； 状态：溶液达到饱和状态； 标准：溶剂的质量必须是100g（人为规定）； 单位：一般为克。溶解度实际上是溶质的质量。 2.溶解度的理解要点 3.影响固体物质溶解度的因素 内部因素：溶质和溶剂的本身性质。 外部因素：温度。 固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。 （与溶剂的多少没有关系） 4.溶解度和溶解性的关系 绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解是绝对的，不溶是相对的。 获取的信息： 1.某一物质在不同温度时的溶解度； 2.某温度时，不同物质的溶解度大小； 3.物质的溶解度受温度变化影响的大小。 我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。见课本表9-1，我们从中能获取那些有用信息呢？ 三、固体溶解度的表示方法 1.溶解度的表示--列表法 2.溶解度的表示--溶解度曲线 图9-12 几种物质的溶解度曲线 图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 1.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾； 2.少数物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠； 3.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙。 溶解度曲线的变化规