北师大版无机化学课件氧族.ppt

金属离子的分离——H2S系统 MSO4 → MO + SO3 （? 800 ℃） MSO4 → MO + SO2 + O2 （? 800 ℃） Mn+的离子势 ? ↗，Mn+对SO42-诱导极化作用↑， MSO4热稳定性↘。 ? = Z / r (其中：Z为离子电荷, r为离子半径，pm） 例1 MgSO4 CaSO4 SrSO4 M2+的? 0.031 0.020 0.018 MSO4热分解温度/℃ 895 1149 1374 例2 CdSO4 MgSO4 离子电荷Z +2 +2 r /pm 97 65 离子势? 0.021 ? 0.031 MSO4 热分解温度 816 895 M2+外壳 18 e 8 e 4s2 4p64d 10 2s22p6 M2+极化力 ＞ 有效离子势? * ＞ 原则上，其它族含氧酸盐(硝酸盐、碳酸盐…)的热稳定性可用? 或? *大小解释。 硫酸系含氧的形成与分子结构特点 含氧酸 分子式 形成 结构特点 硫酸 H2SO4 母体 S sp3杂化 硫的各种含氧酸 　硒有两类同素异形体：无定形 棕红色粉末，软化点 323K ；晶体 最稳定的一种为黑色，熔点 490K，密度较无定形大。分子为 Se8 , 蒸气中有 Se2 。 　　碲也有两类同素异形体：无定形 棕黑色；晶体 银白色，有金属光泽 。蒸气中有 Te2 分子 。 　 H2Se 和 H2Te 均无色且有恶臭气味，其毒性大于 H2S 。 H2Se 和 H2Te 与 H2S 一样仍属于弱酸。 可用下面反应制取 H2Se 和 H2Te ： 三、 氧化物与含氧酸 　 1. 氧化物 硒和碲在空气中燃烧可分别得到 SeO2 和 TeO2 ，这两种氧化物均为白色固体。SO2 ， SeO2 ， TeO2 其还原性依次减弱，但其氧化性却依次增强。 SeO2 和 TeO2 主要显氧化性. 2.亚酸 (1)制备： SeO2 溶于水得亚硒酸 H2SeO3 。 但是 TeO2不溶于水。亚碲酸 H2TeO3 是由 TeO2 溶于碱中再酸化结晶而得到的。 (2)性质： 酸性：弱，亚硒酸和亚碲酸均属弱酸，比亚硫酸弱。 还原性：弱，将 Se ( IV) 和 Te ( IV ) 氧化成 Se ( VI ) 和 Te ( VI ) ，需要强的氧化剂： 5H2SeO3+2HClO3= 5H2SeO4+Cl2+H2O 3. H2SeO4 和 H6TeO6 从以上看出 H2SeO4 和 H6TeO6 的氧化性要比 H2SO4 强 但是 H2SO4 ，H2SeO4 ，H6TeO6 的酸性却依次减弱： H2SeO4 还属于强酸， H6TeO6 是弱酸 在Mn+有d电子情况下，改用“有效离子势” ?* =Z*/ r . Z*为有效核电荷： Z* = Z -? ；r为离子半径，pm （十） 硫的其他含氧酸及其盐 +6 -2 H2SO4 H2S2O6 S2O32- H2S2O7 焦硫酸 H2S2O