复分解反应的实质及应用(课件)2.ppt

* 复分解反应的实质及应用 学习目标 1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题 Zn + 2HCl = Fe + H2SO4 = 从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 金属+酸 = 盐+ H2↑ 置换反应 ZnCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑ Cu + 2AgNO3 = Fe + CuSO4 = 从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 金属+盐 = 新金属+ 新盐 置换反应 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + FeSO4 6HCl + Fe2O3 = 3H2SO4 + Fe2O3 = 从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 酸+金属氧化物 = 盐+ H2O 复分解反应 2FeCl3 + 3H2O Fe2(SO4)3+3H2O CO2 + Ca(OH)2 = CO2 + 2NaOH = 从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 非金属氧化物+碱 = 盐+ H2O 不属于基本反应类型 CaCO3↓+H2O Na2CO3+ H2O HCl + NaOH = 3HCl + Al(OH)3 =  从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 酸+碱 = 盐+ H2O 复分解反应 NaCl + H2O AlCl3+3H2O Ca(OH)2+ Na2CO3 = 2NaOH + CuSO4 = 从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 碱+盐 =新碱 + 新盐 复分解反应 CaCO3↓+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓  2HCl + CaCO3 = HCl + AgNO3 = 从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 酸+盐 = 新酸+ 新盐 复分解反应 CaCl2+H2O+CO2↑ HNO3 + AgCl ↓ NaCl + AgNO3 = CaCl2+Na2CO3= 从物质类别上看属于 ： 基本反应类型 ： 盐? +??盐 = 新盐? +?? 新盐 复分解反应 AgCl ↓ +NaNO3 CaCO3 ↓ +2NaCl A + C = B A B D C D + 酸、碱、盐、氧化物 ︸ 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 复分解反应要发生，需要具备一定的的条件： 生成物中有 ↓ 、 ↑ 或水生成 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？让我们从微观角度来看一下这些反应！ 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH- ) 盐 （ 金属离子 +酸根离子) H?C1? H2?SO4? H?NO3?H2?CO3 NaOH? KOH? Ba(OH)2? Ca?(OH)2? NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4 由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合 Na+ OH- H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： NO3-和Na+ 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。 下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是（ ） A. NaCl和 H2SO4 B. NaOH 和HCl C. Na2CO3 和H2SO4 D. AgNO3和NaCl Na+、CO32-、H+ 、SO42- A