常见物质的检验 课件 (苏教版).ppt

课堂总结 本节课的四组“黄金搭档” * 2011年5月1日起，刑法修正案（八）开始实施，醉驾正式入罪。醉酒驾车的判定标准：酒精含量大于(等于)每100毫升血液中80毫克/的行为属于醉酒驾车。 k2Cr2O7 酒精 Cr2(SO4)3 　一些物质的检验 待检物质 检验方法 现象 碳酸盐 （CO32－） 酸 （H＋） 碱 （OH－） 单质碘 与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水 有无色无味气体产生，能使澄清石灰水变浑浊 用紫色石蕊试液；用pH试纸 紫色石蕊变红； pH试纸变色pH＜7 用紫色石蕊试液；用无色酚酞；用pH试纸 紫色石蕊变蓝；酚酞变红 pH试纸变色pH＞7 淀粉 变蓝 灼烧 ◆◆◆ §1-2-2.常见物质的检验◆◆◆ 常见试纸： pH试纸： 红色石蕊试纸： 即广范试纸。 检验液体时不能先湿润(定量时） 石蕊试纸 遇碱性物质变蓝色 蓝色石蕊试纸： 遇酸性物质变红 （检验气体需先湿润） 实验1 实验步骤 实验现象 实验原理 NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4+ (铵盐)的检验方法：取样与碱混合加热，有刺激性气体，且使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，证明含有NH4+。 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3 NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑ 实验2 实验步骤 实验现象 实验原理 NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴AgNO3，再各滴几滴稀HNO3 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cl-的检验方法：加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解，证明含有Cl- 。 稀硝酸的作用是什么? 能用稀盐酸或稀硫酸代替吗? 排除CO32-的干扰 不能 NH4Cl+AgNO3==AgCl +NH4NO3 KCl+AgNO3==AgCl +KNO3 思考 实验3 实验步骤 实验现象 实验原理 (NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 SO42- （硫酸盐）的检验方法：加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。 (NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NH4Cl K2SO4+BaCl2====BaSO4 +2KCl 思考 稀盐酸的作用是什么? 排除Ag+、CO32－等等离子的干扰 如何鉴别KCl和NaCl？ K为紫色：透过钴玻璃观察。滤过钠元素的黄光。 焰色反应：金属或金属化合物在灼烧时使 火焰呈特殊的颜色。 焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。 一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过蓝色钴玻璃观察）。 洗、烧、蘸、烧 实验4： 除杂 检验方法 离子种类 加入NaOH溶液共热，将湿润的红色 石蕊试纸放到试管口，试纸变成蓝色。 滴加硝酸银，再加稀硝酸，生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀。 滴加稀盐酸后无现象，再加氯化钡溶 液，生成白色沉淀。 用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝色的钴玻璃片，火焰呈紫色。 请你归纳总结： NH4+ Cl- SO42- K+ 确定物质中是否含有哪些金属元素 原子吸收光谱 确定物质中是否含有某些有机基团 红外光谱仪 测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素 元素分析仪 仪器分析法： 元素分析仪 红外光谱仪 原子吸收光谱仪 现有四瓶失去标签的溶液，分别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计实验方案加以鉴别。 NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4 NaOH溶液\加热 湿润的红色石蕊试纸变蓝 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 (NH4)2SO4 BaCl2溶液,稀HCl 无沉淀 白色沉淀 KCl，NH4Cl (NH4)2SO4，K2SO4 K2SO4 KCl NaOH溶液\加热 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl 实验方案2 NH4Cl,(NH4)2SO4,KCl,K2SO4 NaOH溶液\加热 湿润的红色石蕊试纸变蓝 湿润的红色石蕊试纸不变蓝 NH4Cl,(NH4)2SO4 BaCl2溶液,稀HCl 无沉淀 白色沉淀 NH4Cl (NH4)2SO4 KCl,K2SO4 BaCl2溶液,稀HCl 无沉淀 白色沉淀 KCl K2SO4 方案三: NH4Cl (NH4)2