常见物质的检验wy.ppt

常见物质的检验 待检物质 检验方法 现象 碳酸盐 （CO32－） 与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水 有气体产生，澄清石灰水变浑浊 酸 （H＋） 用紫色石蕊试液；用pH试纸 紫色石蕊变红；pH试纸变色pH＜7 碱 （OH－） 用紫色石蕊试液；用pH试纸 紫色石蕊变蓝；pH试纸变色pH＞7 淀粉 与碘水反应 变蓝 丝绸制品 （蛋白质纤维） 灼烧 有烧焦羽毛的气味 复习回顾： 常见试纸： pH试纸： 红石蕊试纸： 即广泛试纸。 检验液体时不能先湿润(定量时） 石蕊试纸 遇碱性物质变蓝 蓝石蕊试纸： 遇酸性物质变红 淀粉试纸 （检验气体需先湿润） 碘 淀粉 蓝 检验物质的思路 ⑴方法：先物理方法后化学方法 ⑵原则：试剂常见；操作简单；现象明显 ⑶操作：“取样编号，取少许固体配成溶液”、 “各取少量溶液，分别加入几支试管” ⑷叙述：操作——现象——结论 实验1、 NH4+的检验 方法：三步一现象 操作: ①加NaOH溶液，②并加热，③将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 现象: 有刺激性气味气体产生 红色石蕊试纸变蓝 实验结论： 化学方程式为： （NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+H2O+NH3 NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____ 　　　　　　　　　　 蓝 ? ? 实验2、 Cl-的检验 方法：二试剂一现象 讨论： 不加稀硝酸行吗？ 加“稀硝酸”改为加“稀硫酸”行吗？ 操作: 加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸 现象: 出现白色沉淀，不溶于稀硝酸 实验原理？ KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ AgCl不溶于稀HNO3 实验结论： NH4Cl和KCl　中含有　Cl- 实验3、 SO42-的检验 方法：二试剂一现象 操作： 滴加过量稀盐酸，再加几滴BaCl2溶液 现象：加稀盐酸时无明显现象，再加BaCl2时出现白色沉淀不溶于稀盐酸 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42- 问题 稀盐酸的作用是什么？ 排除CO32－和SO32－的干扰 SO32-　　　硝酸　　　SO42- 不用硝酸和硫酸 化学方程式 （NH4）2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2NH4Cl 实验4、某些金属或金属离子焰色反应 锂紫红、钠黄色、钾紫色、钙砖红 锶洋红、钡黄绿、 铜绿、 定义：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。 用途：检验金属元素的存在。 焰色反应 注意： 1、焰色反应是一种物理现象 2、做焰色反应实验时，酒精灯的灯芯不能被污染； 3、事先要将铂丝（铁丝）用盐酸洗涤后灼烧到火焰呈无色或接近火焰颜色再实验； 4、观察钾的焰色反应的火焰时，要透过蓝色钴玻璃片观察。 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机原子团 用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素 5. 仪器分析法：课本P22 用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素 1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ 　　 ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（ 　　） A．NaOH? ????????? B．Na2CO3 C．AgNO3? ???????? D．BaCl2 练习 B A 1、 现有：①KCl ②(NH4)2 SO4 ③NaOH ④FeCl3 ⑤BaCl2五种溶液，不用任何试剂(允许加热)而用最简便的方法进行鉴别，鉴别顺序 是 (填编号)。 ④ ③ ② ⑤ ① 讨论活动 实验1： NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的试纸靠近试管口 实验步骤： 实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化 实验2： 实验步骤： NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，，各滴几滴Ag NO 3和稀HNO3 实验现象：观察液体变化 实验3： 实验步骤： （NH4）2SO4和K2SO4各少量，，各滴几滴BaCl2和稀HCl 实验现象：观察液体变化 1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO C、加入足量浓NaOH溶液，产