2014高三一模选题分类汇编-化学反应速率与化学平衡 - 学生版.doc

2014年高三一模选择题分类汇编——化学反应速率与化学平衡 1．化学反应速率及其影响因素 【2014一模宝山1】氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是 A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率 B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 【2014一模宝山9】下列情况下，反应速率相同的是 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应 【2014一模浦东5】设 C+CO2 2CO-Q1 反应速率为V1 N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为V2 当温度升高时，速率变化情况为 A. V1提高，V2下降 B. V1、V2都提高 C. V1下降，V2提高 D. V1、V2都下降 2．化学平衡的移动 ★【2014一模宝山14】从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是 A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变 【2014一模虹口15】以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2 【2014一模静安12】铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是 A．与盐酸反应产生氢气 B．在氯气中燃烧 C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐 D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙 【2014一模徐汇9】NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 Pa C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa 【2014一模徐汇22】在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q0）的影响如右图所示。下列说法正确的是 A．反应在b点达到平衡 B．b点H2的转化率最高 C．c点N2的转化率最高 D．a、b、c三点的平衡常数Kb Ka Kc 【2014一模杨浦18】下列事实不能用平衡移动原理解释的是 c(NH4Cl) mol/L 0.1 0.01 c (H+) ×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw ×10－14 1.0 55.0 A B C D 综合 ★【2014一模长宁21】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s) B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 【2014一模崇明14】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是（　　） A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡 B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍 C．其他条件不