2014高考化学 子反应与离子方程式考点复习学案.doc

2014高考化学考点复习讲析 考点3 离子反应与离子方程式 考点聚焦 理解离子反应的本质。 能进行离子方程式的书写及正误判断。 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。 知识梳理 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据 ，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指 。 弱电解质是指 。 　　　　　 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强电解质　 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ……………… 　　　　　大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 …… 弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2………… 水是一种极弱的电解质。 二、离子反应 离子反应是指 。 1.离子反应的类型及其发生的条件 （1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如： BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl 这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如： 　　　　　　　　　　　CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2 此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的HCO3-化合物。 （2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是： 。 2.书写离子方程式时应注意的问题 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：＋H+═CO2↑＋H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 　　　　　　　　　　　2Ag+ ＋ ═ Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中： 　　　　　　　　　　　CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 　　　　　　　　　　　Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2 (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： 　　　　　　Ca2+＋HCO3－＋═CaCO3↓＋H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： 　　　　　　Ca2+＋HCO3－＋2═CaCO3↓＋＋2H2O 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒