2015-学高中化选修四：第二章 化学反应速率和化学平衡章末过关检测卷(二).doc

章末过关检测卷(二)第二章　化学反应速率和化学平衡(测试时间：50分钟　评价分值：100分)一、单选题(本题包括14个小题－10题每题3分－14题每题5分共50分每小题只有一个选项符合题意)(2015·广东肇庆四中高二月考)在一定条件下可逆反应2N(g)4NO2(g)＋ O(g)中物质的量浓c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 (NO2)/(mol·L－1) 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040根据表中数据该反应达到平衡时(NO2)为(　　)－1　　　　B．0.032 mol·L－1　　　　C．0.038 mol·L－1　　　 　D．0.040 mol·L－1解析：当(NO2)不变时说明该反应达到平衡故答案为D。答案：D(2014·天津和平区高二期中考)下列关于平衡常数的说法中正确的是(　　)在任何条件下化学平衡常数是一个恒定值改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数平衡常数只与温度有关与反应浓度、压强无关从平衡常数的大小不能推断一个反应进行的程度解析：只有在温度不变的条件下化学平衡常数才是一个恒定值故A错；平衡常数只与温度有关与反应浓B错、C对；从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度平衡常数越大反应进行的程度越大故D错；答案为C。答案：C(2014·黑龙江双鸭山一中模拟)下列说法中正确的是(　　)A．升高温度只能加快吸热反应速率 B．对于任何反应增大压强都可加快反应速率使用正催化剂只加快正反应速率 D．催化剂可以改变反应速率解析：升高温度无论是放热反应还是吸热反应反应速率都加快项错误；对于固体或液体参加的反应如CaO＋2HCl===CaCl＋H增大压强反应速率不变项错误；正催化剂能加快反应速率无论是正反应还是逆反应速率都加快项错误；正催化剂可加快反应速率D项正确。答案：D在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI＋I(正反应为吸热反应)反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为(　　)等于10 s B．等于12 s大于12 s D．小于12 s解析：随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小所以后一阶段的平均反应速率小于前一阶段的平均反应速率即＞解得＞。答案：C(2014·济宁中学模拟)一定条件下在容积固定的某密闭容器中发生反应N＋3H。在10 s内N的浓度由5 mol/L降至4 mol/L下列说法正确的是(　　)用NH表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)使用合适的催化剂可以加快该反应的速率增加H的浓度或降低温度都会加快该反应的速率反应足够长时间、H中至少有一种物质浓度降为零解析：根据题意(N2)＝0.1 mol/(L·s)则(NH3)＝(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率项正确；降低温度反应速率减慢项错误；N、H合成氨的反应为可逆反应延长反应时间不能改变平衡状态、H的浓度不可能降为0项错误。故答案选B。答案：B在恒温、恒容条件下能使A(g)＋B(g)(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)减小C或D的浓度 B．增大D的浓度减小B的浓度 D．增大A或B的浓度解析：在恒温、恒容条件A或B的浓度都会使正反应速率增大减小A或B的浓度都会使正反应速率减小；而减小C或D的浓度增大D的浓度的瞬间正反应速率不变。答案：D以下对影响反应方向因素判断不正确的是(　　)有时焓变对反应方向起决定性作用有时熵变对反应方向起决定性作用焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素任何情况下温度都不可能对反应方向起决定性作用解析：在焓变和熵变相差不大的情况下温度可能对反应方向起决定性作用。答案：D(2014·高考新课标Ⅰ卷)已知分解1 mol H放出热量98 kJ在含少量I－的溶液中的分解机理为：＋I－＋IO－　　　 慢　　　H＋IO－＋O＋I－　　快下列有关反应的说法正确的是(　　)反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂反应活化能等于98 kJ·mol－1(H2O2)＝(H2O)＝(O2) 解析：由反应机理可知I－是H分解的催化剂碘离子浓度大IO－就多反应速率就快。因此A正确。B项－是I－与H发生反应的中间产物由于开始未加入该物质反应结束该物质也不存在因此IO－不是该反应的催化剂。错误。C项活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。错误。D项分解的总方程式是2H2H2O＋O。由于水是纯液体不能用来表示反应速率同一化学反应用不同物质来表示H2O2和O表示的化学反应速率是不同的错误。答案：A(2014·肇庆高二期末)对于可逆反应A(g)＋2B(g)(g)(正反应吸热)下列图象正确的是(　　)解析：加压平衡向正反应方向移