2015-学高中化选修四：第一章 章末知识总结.doc

热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外还应侧重从以下几个方面予以考虑。检查Δ符号的正误放热反应的Δ为“－”吸热H为“＋”单位是kJ/mol逆反应的Δ与正反应的Δ数值相同符号相反。检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态同一个化学反应物质的聚集状态不同数值不同。检查Δ的数值与化学计量数是否对应的大小与反应物的物质的量的多少有关相同的反应化学计量数不同时不同。特殊反应热(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时可燃物的化1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物如C燃烧应生成CO而不是CO燃烧生成的是H(l)，而不是H(g)。(2)书写表示中和热的热化学方程式时的化学计量数为1并以此配平其余物质的化学计量数。【例】　25 ℃、101 kPa下碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol则下列热化学方程式正确的是(　　)(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol(g)＋O(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－890.3 kJ/molC6H12O6(s)＋3O(g)===3CO2(g)＋3H(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol解析：根据燃烧热的定义判断碳燃烧的稳定化合物应是CO错；H燃烧是放热反应＜0且生成的水不是气态错；25 ℃时燃烧的产物应是CO和液态水错。答案：D名师点睛：判断热化学方程式正误时除紧扣相关概念(如燃烧热)外可从以下几点快速判断：①看物质H符号(“＋”“－”)；③看Δ和化学计量数对应关系；④看Δ的单位是否为kJ/mol。跟踪训练1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是(　　)(g)＋O(g)===N2(g)＋2H(g) ΔH＝＋133.5 kJ·mol－1(g)＋O(g)===N2(g)＋2H(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1(g)＋O(g)===N2(g)＋2H(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1(g)＋O(g)===N2(g)＋2H(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1解析：要注意热化学反应方程式前面的化学计量数放热用“－”号故有：－133.5 kJ·mol－1＝－534 kJ·mol－1；答案为D。答案：D 比较反应热的大小一般从以下几个方面考虑：(1)比较“反应热”或Δ的大小时必须带“＋”“－”符号；比较“燃烧热”“中和热”时只需比较数值大小即可。(2)参加反应的物质的量不同则反应放出或吸收热量的数值也会发生相应的变化如1 mol H完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。(3)对于3H2(g)＋N(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol是指生成2 mol NH时放出92.4 kJ的热量而不是3 mol H和1 mol N混合在一定条件下反应放出的热量(小于92.4 kJ)因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。(4)同一反应中物质的聚集状态不同反应热数值大小也不同。例如(g)＋O(g)===SO2(g)　Δ＝－；(s)＋O(g)===SO2(g)　Δ＝－可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化而由固态到气态是需要吸收能量的所以＞、Δ＜Δ故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时反应物为固态时放出的热量少当生成物为固态时放出的热量多。(5)中和热是指稀溶液中酸和碱生成1 mol H时的反应热。但当酸为浓硫酸时由于浓硫酸溶解放热此时生成1 mol H放出热量大于57.3 kJ。【例】　下列各组热化学方程式中化学反应的Δ前者大于后者的是(　　)(s)＋O(g)===CO2(g)　Δ(s)＋O2(g)===CO(g)　Δ(s)＋O(g)===SO2(g)　Δ(g)＋O(g)===SO2(g)　Δ(g)＋O2(g)===H2O(l)　Δ(g)＋O(g)===2H2O(l)　Δ(s)===CaO(s)＋CO(g)　Δ(s)＋H(l)===Ca(OH)2(s)　Δ　　　　　　　　　　B．④解析：首先要知道在比较Δ的大小时是带符号比较的。在①中前者是完全燃烧而后者是不完全燃H为负值则后者大。在②中前者是固态硫燃烧后者是气态硫燃烧气态硫所含有的能量要高所以放出的热量是后者多同理Δ为负值即前者大。在③中前者是1 mol H燃烧后者是2 mol H燃烧所放出的热量是后者多则同理可得是前者大于后者。在④中前者是一个吸热反应而后者是一个放热反应吸热反应为