2.专题二氧化还原反应.pptVIP

高效学习 快乐成长 第 课时 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平化学反应方程式。 考标 氧化还原反应在生产生活、国防、科研、航天领域中应用非常广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。纵观近几年的高考题，会发现这部分试题具有规律性强、方法技巧多、涉及知识面广的特点，题目常常会联系工农业生产、日常生活、环境保护和科学研究等实际问题。因此在备考复习时，除熟练掌握氧化还原的有关基本概念和规律外，还要注意联系生产实际中的氧化还原反应，在习题的设置上应注意多选择与生活生产实际相联系(如海水中提溴、海带中提碘、金属的冶炼、物质成分的测定等)、涉及面广的习题，以加强学生分析问题解决问题的能力，培养学生灵活应用知识的能力. 考情 氧化还原反应 实质：有电子转移，且得失电子数相等 特征：化合价有升有降，且升降总值相等 基本概念：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 （强氧化剂） （ 强还原剂） （ 弱还原性 ） （弱氧化性） 化合价升高，失去ne-，被氧化 化合价降低，得ne-，被还原 反应规律 质量守恒 电子守恒 电荷守恒（离子方程式） 化合价升降法 电子守恒 依据：电子守恒 优化反应原理 强弱原理 价态原理（邻位转换规律、互不换位规律、跳位规律） 配平 原则 方法： 依据： 题型 部分氧化还原计算 推断产物化合价 求氧化剂‘还原剂、或氧化产物、还原产物质量之比 电解产物的计算 计算 1.氧化还原反应的基本概念及其相互关系 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化 本题考查氧化还原反应，意在考生考生对概念的理解和计算能力。由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole-,有1molS被氧化，D项正确。 答案： AD 解这类题要先分析上述反应中元素化合价的变化，然后再判断氧化剂、还原剂。 解析 点悟 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热， 产生下列现象：①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体; ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是( ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 D 氨气在足量的10 mol/L硫酸溶液中应生成铵盐，刺激性气味的气体是SO2；+4、+6价态的S不发生氧化还原反应，故A、B错；由现象①③可知反应后有Cu和Cu2+生成，这是NH4CuSO3中+1价的Cu发生歧化生成，故D对。 (1)双线桥法(常用于分析氧化还原反应)注意箭头的指向不代表 电子转移的方向！代表同种元素前后变化情况。 2.氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平 如：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 失3×2e-(化合价升高被氧化) 得2×3e-(化合价降低被还原) (2)单线桥法(常用于表示电子转移的实际情况)，注意箭头的指 向！表示反应物原子间电子转移情况。 如：3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 6e- (3)配平氧化还原反应方程式的基本步骤： ①写：写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负化合价。 ②列：以化学式为单位列出元素的化合价的变化数，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。 ③等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。 ④平：用观察法配平其他物质的化学计量数。 (1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 ______ + ______ _______