浓硫酸的性质资料.ppt

浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀H2SO4：弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：强氧化性（由 S 体现）— 练习 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。????????????? (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。?? ???????????(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。????????????? (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。????????????? (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。????????????? 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是(? ??)A.盐酸????????? B.稀硫酸??????????? C.浓硫酸??????? D.硫酸铜溶液 X 现象（产生白色沉淀） 现象（沉淀不消失） ● SO42-的检验方法 在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来判断原溶液中是否有SO42-存在。 X +HCl溶液酸化 排除CO32-、SO32-、Ag+干扰 +BaCl2溶液 白色沉淀 证明SO42-存在 * * 清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残伤动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。 一、稀硫酸的性质：稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。 1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 二、浓硫酸的物理性质 实验1 用手分别将盛浓硫酸和稀硫 酸的试剂瓶提起，比较两者的质量。 实验2 将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情况。 实验3 分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。 无色油状液体，沸点高，不易挥发，密度比水大，与水任意比互溶，且放出大量的热。 [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发 酸，如盐酸。 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中 操作 稀释浓硫酸如何操作？ 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 实 验 三、浓硫酸的特性 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl 2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体，不能干燥NH3和H2S、HBr、HI等 1、吸水性 蓝色 白色 (放热) 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水—— 物质本身含水. 实验 ： 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。 现象 结论及解释 颜色 白-棕-黑 蔗糖脱水炭化 体积膨胀，呈疏松海绵状 有气体生成 试管壁发热 浓硫酸吸水放热 品红溶液褪色 生成SO2 2．脱水性:按水的组成比脱去有机物中的 氢、氧元素，形成水分子。 例如：浓硫酸可使棉花、木条、纸屑等变黑 ——炭化 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O △ [观察]浓硫酸使蔗糖炭化实验 学会比较 区别 吸水性： 吸收游离水或结晶水 脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水 的比例脱去。 3、强氧化性。（1）与金属的反应 Cu与浓硫酸的反应 [实验]将一小块铜片放入试管中,然后加入2mL浓硫酸,用如图所示的实验装置进行实验,观察实验现象. 1、实验现象 2、通过现象判断可能生成物 生成的气体使品红褪色，生成固体物质，溶于水显蓝色 Cu + 2H2SO4(浓) ===== ? CuSO4+ SO2↑ + H2O 铝和铁遇到冷的浓硫酸,表