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第二《》人教版高中化学《》物质制备的一般过程与方法实验方案的设计通过引导学生观察、分析实验现象，让们体会怎样运用观察法进行实验探究 通过探究、思考、交流等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力； 【情感态度与价值观】 通过学生探究实验活动，培养学生自主探索创新精神； 树立环境保护意识和社会责任感； 通过对实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用 如：钠 氯化钠。 【提问】反应过程可以改为把碳酸钙加入盐酸中吗？为什么？回忆一下硝酸铜制备方案，为什么要选择这种路径？ 【板书】设计反应路径：环境污染少、原子利用率高、简化操作。 【提问】二氧化碳制备时仪器可以随便选择吗？反应过程中需要控制反应条件吗？ 【板书】选择合理的仪器和装置；控制反应条件。 二、方案设计的原则 【讨论】学习了制备实验的步骤和方法，大家想一想，在设计物质制备的实验方案时应该遵循什么样的原则？ 【板书】设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则 (原料廉价，原理绿色 (条件优化，仪器简单 (分离方便，提纯快捷 三、实验验证 【安排实验】老师演示实验3-2 【操作】①向一支盛有2mL0.5mol/L氯化铝溶液的试管中逐滴加入2mL 0.5mol/L NaOH，观察现象；②向盛有2mL0.5mol/L NaOH溶液的试管中逐滴加入2mL 0.5mol/L AlCl3，观察现象 。 【讲述】两实验所用的试剂和用量是相同的，但操作方法的不同导致发生反应的条件不同，因而观察到的现象不同。 【小结】下面我带大家一起回顾一下这节课的知识。我们主要学习了物质制备的一般步骤、设计实验时的优化原则两个内容。请同学们自己总结一下。 【课堂练习】 在下列实验中能达到目的的是（ ） 往硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠制备氢氧化铁并观察其颜色 排水法收集氧气 用锌和盐酸制备氢气刚产生气体就立即点燃 D.浓硫酸稀释时用玻璃棒引流缓缓将水注入浓硫酸中并不断搅拌。 观看 联系所学，回答：1、①CaCO3＋HCl ②CaCO3高温 ③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3 加热⑤C＋O2 加热 ⑥CxHyOz＋O2 实验室以CaCO3＋HCl为原料制备 加干燥装置。 思考讨论，准备好碳酸钙和盐酸，搭好装置，再逐滴加入盐酸，收集气体。 思考并回答：不能随便用，原料要选择有氧有碳的物质。 思考并回答：不可以，不易控制反应进程；硝酸铜制备运用铜和氧气反应再和稀硝酸反应的方案。 思考并回答：不可以随便选装置要选适合的，需要控制条件。 分组进行讨论，从原料选择开始，按照实验步骤依次进行单环节优化。 记录现象：①一加入NaOH即有沉淀产生，至其加完沉淀都未溶解；②刚加入无沉淀产生，随着AlCl3的加入逐渐产生沉淀，AlCl3加完时仍未出现沉淀溶解。 实验总结，反应条件不同，结果可能不同。 学生聆听、领悟、概括并总结本节课所学的知识点。 课堂练习题学生思考并形成解题规律。 创设情境激发学生学习的积极性和主动性，从学生已有的制备物质的经验二氧化碳的制取着手乙酸+乙醇 加热 乙酸乙酯 浓硫酸 【提问】根据反应特点，在实验过程中应怎样提高转化量？ 【安排实验2-5】下面我们就来讲述乙酸乙酯和氢氧化铝的制备，请同学们完成课本实验2-5。 【设问】乙酸、乙醇和浓硫酸的加入顺序是什么，可以颠倒吗？导管为什么不能伸入饱和碳酸钠液面以下？有几层厚度说明什么？下面我们来做一个实验步骤1，请大家仔细观察实验现象。请大家注意前后碳酸钠液面的变化。 【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。 【设问】反应时间应该为多少？根据实验现象猜想加入盐酸的目的是什么？实验结果说明什么问题？ 【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。 【板书】盐酸具有催化作用但不能提高产率。 【设问】下面我们来做实验步骤3，请大家仔细观察实验现象。注意前后有几层厚度的变化，并猜想变化的原因。 【组织讨论】让同学们根据实验现象进行组内讨论。 【板书】浓硫酸：催化剂、吸水剂。 二、氢氧化铝制备及条件探究 【演示实验2-6】老师演示实验2-6。 【板书】 实验2-6氢氧化铝的制备 实验原理： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O 【操作】六支试管编号1、2、3、4、5、6。将铝等量加入1、2号试管；氧化铝3、4号试管；硫酸铝5、6号试管。向6支试管中加入盐酸制得2mol/L氯化铝溶液，再向1、3、5号试管中滴加6mol/L氢氧化钠溶液。2、4、6号试管中滴加6mol/L氨水溶液。观察实验现象。 【提问】实验现象说明了什么样的结果？ 【板书】氢氧化铝不溶于弱碱 【小结】下面我带领大家一起复习一下这节课所学的内容，这节课主要学习了乙酸乙酯和氢氧