《电解池》公开.pptVIP

电解池小结 想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？ * G C C C C CuCl2溶液 CuCl2溶液 问题： 1.如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，有现象吗？ 2.如外接直流电 源，这还是原电池装置吗？ 【实验4—2】 实验现象及结论： 与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。 发生还原反应 ——阴极。 与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。 发生氧化反应 —— 阳极。 反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ C C CuCl2溶液 Cu Cl2 ＋ － 阴极 阳极 整个装置就是电解池。 电解原理： ①通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； ②通电后：Cu2+移向阴极得到电子， Cl－移向阳极失去电子； ③电极反应： 阳极：2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的程，叫做电解。 3.构成电解池的条件： 是电能转变为化学能的装置！ ①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 ②阴、阳电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 4.放电顺序： 阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应常用惰性电极，发生反应的是溶液中的阳离子。氧化性强的离子先得电子 金属 S2－I－Br－Cl－OH－NO3－SO42－(等含氧酸根离子）F－ 阳极：①如果金属作阳极则优先于所有阴离子先放电②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：还原性强的离子先失电子 Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+…H+(水)Mg2+ Al 3+Na+Ca 2+ K+ Cu2+ oooooooooooooooooooo  － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 单击电子流动 5.工作原理 与电源正极相连 阳极 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 1、电源、电极、电极反应关系 阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+ 小结 电解质溶液用惰性电极电解的示例： 溶质和 溶剂同 时电解 仅溶质 电解 仅溶剂 水电解 实例 物质类别 溶液复原方法 溶液PH 变化 电极反应 举 例 电解 类型 含氧酸 H2SO4 强碱 NaOH 活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4 无氧酸 HCl 阳极：4OH-→4e-=O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 减小 增大 不变 H2O 阳极：2Cl- → 2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu 减少 CuCl2 活泼金属的无氧酸盐 NaCl 阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 增大 HCl 不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4 阳极：4OH- → 4e- =O2↑+2H2O 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu 减小 CuO 二、电解原理的应用 2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法） 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 　　　　属的电解质 阳极：镀层金属（纯铜板） 阴极：待镀金属制品 电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液） 电镀铜 1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。 2.铜的电解精炼 　　一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会