高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第2课时)元素周期表和元素周期律的应用解说.ppt

* 第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 第一章　物质结构　元素周期律 [学习目标] 1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。　2.认识元素周期表是元素周期律的具体体现。　3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 第一章　物质结构　元素周期律 知识点　元素周期表和元素周期律的应用 阅读教材P17～P18，思考并填空 1．元素的金属性和非金属性 增强 非金属 金属 增强 Al Si 特别提醒　(1)分界线左边的是金属元素(H除外)，右边的是非金属元素。 (2)周期表左下角是金属性最强的元素(铯)，右上角是非金属性最强的元素(氟)。 (3)分界线附近的元素既有金属性又有非金属性。 2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 (1)主族元素最高正化合价＝________________＝__________________________。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正化合价等于原子所能失去或偏移的________________。 ②最低负化合价等于使它达到________________稳定结构所需得到的电子数。 ③最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于_______。 族序数 最外层电子(价电子)数 最外层电子数 8电子 8 3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)根据元素在周期表中的位置推测其________________和________________。 (2)根据元素的_____________推测它在周期表中的位置。 (3)指导新元素的发现及预测它们的________________。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。例如：在周期表中____________________________可以找到半导体材料；在___________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 原子结构 性质 原子结构 原子结构和性质 金属和非金属的分界处 过渡元素 1．判断正误： (1)根据元素周期律可知金属性最强的是铯，非金属性最强的 是氦。( ) 分析：氦是稀有气体元素，非金属性最强的是氟。 (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。 ( ) 分析：位于分界线附近的元素，既能表现一定的金属性， 也能表现一定的非金属性，如晶体硅具有金属光泽，是半 导体。 自我测评————————(做一做) × × 2．思考： (1)从原子结构角度分析,决定元素化学性质的因素有哪些？ 提示：元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核电荷数越大、原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，越难失电子，越易得电子，即元素的非金属性越强，金属性越弱。 (2)最外层电子数相同的元素的性质一定相似吗？ 提示：不一定。如He和Mg的最外层电子数都是2，但性质差别很大；即使处于同一主族．从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，如第ⅣA族由非金属过渡到金属，C和 Pb的性质也有很大的差别。 [认知总结] 元素的“位置”、“结构”、“性质”之间的关系及应用 应用“位置”、“结构”、“性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面： (1)掌握四个关系式 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 主族元素的最高正价＝族序数 最低负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①前六周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 ④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等 情况)。 (3)元素“位、构、性”规律中的特例 ①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)原子核无中子。 ②元素周期表中的周期一般都是从金属元素开始，但第一周期例外，是从非金属元素(氢元素)开始的。 ③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。 ④非金属单质一般不导电，但石墨导电,晶体硅是半导体。 ⑤氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价，在NaH中氢显－1价。 [典例剖析] A A [规律方法]　元素推断题的解题思路 [题组训练] 题组一　元素周期表与元素性质的推断 1．(2015·福建泉州高一检测)镭是第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　) A．镭比钙金属性更强 B．氢氧化物呈两性 C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸盐难溶于水 解析：由题意知镭与钙在同一主族，且原子序数比钙大，则 金属性镭大于钙，氢氧化物的碱性大于Ca(OH)2，A项正确, B项错误；镭最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，C项 正确；与镭同主族的Mg、C