高中化学二氧化硫的性质解说.ppt

* 二氧化硫的性质 主讲人：柴浩 硫 俗称硫磺，单质硫存在于火山山口附近或地壳的岩层里，淡黄色晶体、硬、脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(SC2)。 S+O2 SO2 点燃 化合态： FeS(硫铁矿) CuFeS2(黄铜矿) CaSO4·2H2O(石膏) Na2SO4·10H2O(芒硝) 一、二氧化硫 1.物理性质： 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，熔点低易液化，易溶于水。 实验4–7 把盖有胶塞、称有二氧化碳气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。 二氧化硫溶于水 2.化学性质 ⑴.与水反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应进行的反应。 可逆反应： 特点：反应不彻底，各物质同时存在。 现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后又复色。 酸性氧化物 2.化学性质 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应 ： SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2（过量）+NaOH=NaHSO3 现象：液面上升，溶液显酸性，品红褪色，加热后 又复色。 漂白性 暂时性 2.化学性质 SO2+品红 无色物质 化合 分解 ⑵.漂白性 化合漂白 HClO、Na2O2、O2、H2O2 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 2.化学性质 漂白某些有色物质，使石蕊试液变红但不褪色 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色 范围 暂时性 永久性 效果 非氧化还原反应 氧化还原反应 实质 SO2跟有色物质直接化合成不稳定的无色物质 氯水中HClO将有色物质氧化成无色 原理 二氧化硫 氯水 2.化学性质 0 S 被还原 +4 S +6 S 被氧化 【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推 测 SO2除具有以上化学性质外，可能还具有哪些性质？ 还原性 氧化性 2.化学性质 ⑶.还原性 SO3+ CaO =CaSO4 △ 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 工业制硫酸 SO3 + H2O H2SO4 ＋4 ＋6 无色固体 ① 三氧化硫与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐： SO3+ Ca(OH)2=CaSO4+H2O 2.化学性质 ⑷.弱氧化性 ②SO2 还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 以毒攻毒 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓ 一、二氧化硫的用途 1、工业制硫酸； 2、作为干果等食品的防腐剂； 3、漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； 4、二氧化硫还可用于杀菌、消毒等； 总之：二氧化硫在生产生活中应用十分广泛。 二氧化硫的功与过 *