高三化学一轮复习第二章氧化剂和还原剂鲁科版解说.ppt

已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是(　　) A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 【思路点拨】　依据题意写出三个过程中的反应物、产物(不需配平)―→依据氧化还原反应的有关知识逐项作出判断。 【尝试解答】　①～③过程的反应物、产物依次为 ①KMnO4＋HCl(混)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O ②FeCl2＋Cl2―→FeCl3 ③FeCl3＋KI―→FeCl2＋KCl＋I2 A项：氧化性由①得KMnO4Cl2，由②得Cl2Fe3＋，由③得Fe3＋I2，故氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2Fe3＋I2。B项：应有三个氧化还原反应，该项不正确。C项：由于氧化性Cl2I2，故Cl2能将I－氧化为I2，该项不正确。D项：实验②只能证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性，该项不正确。 【答案】　A 【规律方法】　利用物质的氧化性(还原性)相对强弱，可以确定一个氧化还原反应能否发生。符合强还原性物质制弱还原性物质，强氧化性物质制弱氧化性物质，才能发生，即“两强变两弱”。两强两弱规律不仅可以判断同一反应中物质的氧化性强弱，还可以逆向运用判断一个氧化还原反应能否发生。 【拓展训练】　3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－Fe2＋H2O2I－SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 【解析】　A项中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性H2O2SO2，与已知矛盾，该反应不能发生。 【答案】　A 三、氧化还原反应的计算 1．一般步骤 (1)找出氧化剂，还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 2．快速求解法 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。 已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又如[M2O2－n]＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与[R2－]＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为(　　) A．4　　　　　　　　　　B．5 C．6 D．7 【思路点拨】　(1)该反应的氧化剂为M2O2－n，其还原产物为＋3价M；还原剂为R2－，氧化产物为0价R。 (2)根据得、失电子数相等列等式求n。 【尝试解答】　氧化剂M2O2－n中M为＋(n－1)价，则根据电子转移守恒，可知： 2(n－1－3)×0.3 mol/L×0.1 L＝0.6 mol/L×0.15 L×2，解得n＝7。 【答案】　D 【拓展训练】　4.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(　　) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 【解析】　此题主要考查氧化还原反应中的得失电子守恒、质量守恒及电荷守恒定律。据题意可知： 还原剂：1 mol Cu2S―→ ，失去10 mol电子 氧化剂：1 mol HNO3―→ ，得到2 mol电子 据得失电子守恒：当1 mol Cu2S参加反应时，作氧化剂的HNO3需要5 mol 未参加氧化还原反应的HNO3的物质的量可据电荷守恒及质量守恒计算： n(HNO3)＝2×n(Cu2＋)－2×n(SO42－) ＝2×2 mol－2×1 mol＝2 mol 故参加反应的HNO3的总的物质的量为： 5 mol＋2 mol＝7 mol。 【答案】　A 1．下列反应中，