2011届高考化学复习状元之路系列：43_分子结构与性质概述.ppt

解析:A元素的三价离子3d能级处于半充满,即为3d5,则它的原子价电子构型为3d64s2,故为Fe元素;由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出,B为C元素;由“C的原子轨道中有2个未成对的电子,且与B可形成两种常见的气体”推出,C为O元素;由“D的原子序数小于A,D与C可形成DC2和DC3两种分子,且DC2是极性分子,DC3是非极性分子”推出,D为S元素;由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出,E为Na元素? (1)A元素基态原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)B?C?D分别对应的是C?O?S元素,它们的电负性由大到小的顺序为OSC; 14.D?E?X?Y?Z是周期表中的前20号元素中的5种元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体?三角锥形?正四面体?角形(V形)?直线形?回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:__________________;(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________________________; SO3 Cl HClO?HClO2?HClO3?HClO4(任写三种酸) 直线形 (4)D和X形成的化合物,其化学键类型属__________,其晶体类型属__________;(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是______________________; Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O(或Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑) 共价键 原子晶体 Mg3N2 (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:____________________________? D的最高价氧化物是CO2,X的最高价氧化物是SiO2,前者比后者的熔点低,因为前者为分子晶体,由分子间作用力结合,而后者为原子晶体,由共价健结合;共价键强度大于分子间作用力 解析:本题主要利用元素周期律来考查物质结构?物质的性质?晶体结构?化学键等知识?前20号元素的氢化物分子为正四面体形的有CH4和SiH4,三角锥形的有NH3和PH3,角形的有H2O和H2S,直线形的有HF和HCl?由于原子序数是D?E?X?Y?Z的5种元素依次增加,这样就可以确定D为C?E为N?X为Si?Y为S?Z为Cl?Y的最高价氧化物为三氧化硫?5种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,该元素可以形成多种含氧酸:HClO?HClO2?HClO3?HClO4?D和Y形成CS2,由二氧化碳的结构迁移,确定其结构为直线形? D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体?镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2,Mg3N2极易与水反应生成氢氧化镁和氨气?二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型不同,二氧化硅是原子晶体,二氧化碳是分子晶体?由于分子间作用力和共价键的强度差距较大,造成熔点前者低后者高? 15.有两种配合物A和B,它们的组成为21.95% Co,39.64% Cl,26.08% N,6.38% H,5.95% O?根据下面的实验结果确定它们的配离子?中心离子和配位数? (1)A和B的水溶液都呈微酸性,加入强碱并加热至沸腾时,有氨放出,同时析出Co2O3沉淀?(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀?(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后,再加硝酸银均无变化,但加热至沸腾时,在B的溶液中又有AgCl沉淀生成,其质量为原来析出沉淀的一半? 答案:A.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 中心离子:Co3+ 配离子:[Co(NH3)5(H2O)]3+ 配位数:6B.[Co(NH3)5Cl]Cl2·H2O 中心离子Co3+ 配离子:[Co(NH3)5Cl]2+ 配位数:6 解析:A和B两种配合物中各元素原子个数比为:n(Co)∶n(Cl)∶n(N)∶n(H)∶n(O)=1∶3∶5∶17∶1A和B的化学式为CoCl3·5NH3·H2O?由实验(1)可知:A?B配合物中的NH3分子均与Co3+配位,加碱加热至沸腾,配离子被破坏,产生氨,并有Co2O3沉淀析出? 由实验(2)可知:A和B外界均有Cl-,所以加入AgNO3后均有AgCl沉淀生成:Ag++Cl-===AgCl↓?由实验(3)可知:将沉淀过滤后,A再滴加AgNO3溶液,并加热至沸腾时均无沉淀生成,说明Cl-在外界;而B再滴加AgNO3溶液,加热至沸