2016全国大联考(化学)概述.docx

试卷第 =page 6 6页，总 =sectionpages 7 7页 试卷第 =page 7 7页，总 =sectionpages 7 7页 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题（题型注释） 1．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．氢氧化铝可作抗酸药 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．硅胶可用作食品干燥剂 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA C．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NA D．15g和15g中含有的中子数均为8NA 3．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ） A．6种 B．8种 C．12种 D．14种 4．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸B向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色淀粉没有水解 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO42－或SO32－  5．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ） A．a是电源的负极 B．B极区电解液为LiOH溶液 C．A电极的电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区 6．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B．Z元素可能是金属元素 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 7．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化 B．降低温度可能引起b向d的变化 C．该温度下，加入Na2CO3能引起由b向c的变化 D．该温度下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性 二、填空题（题型注释） 8．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义。 （1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。 （2）已知某溶液中含有Fe3＋、Al3＋等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Al(OH)3开始沉淀时，溶液中为： ，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示： ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：________________。 ②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 。 ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是_______________。 ④某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为____________________。 （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为 ；其中可循环使用的物质是 。