2017年步步高化学大一轮复习全书第二章第8讲概述.docx

考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 实例：在Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。 2.氧化还原反应的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。 ①Cu2S＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2 ②3O2eq \o(=====,\s\up7(放电))2O3 ③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2===2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨? 归纳总结 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 深度思考 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 题组一　氧化还原反应及基本概念判断 1.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A.Na2O2→O2 B.Cl2→Cl－ C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.NO2→HNO3 答案　C 解析　A项，Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。 2.下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电 答案　C 解析　有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。 3.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　) A.FeCl2(NH4SCN溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液) 答案　D 解析　A项，亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色则确定样品被氧化，故A正确；B项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B正确；C项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确；D项，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故D错误。 题组二　双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用 4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案　D 5.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水