2013高考复习《原电池__化学电源》概述.ppt

高三化学复习 考纲要求 电解质溶液为稀硫酸 电解质溶液为浓硝酸 电解质溶液为NaOH溶液 电解质溶液为NaCl溶液 三、燃料电池 燃料电池---氢氧燃料电池 2、甲烷燃料电池 燃料电池---甲醇燃料电池 【练习】 烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe2O3的水合物），试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe2O3的生成． （1）负极： （2）正极： （3）化学方程式： 铅蓄电池放电时： 阴极： 阳极： PbSO4+ 2e- = Pb+ SO42- 负极(Pb)： 正极(PbO2)： Pb+ SO42- -2e- = PbSO4 PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O 铅蓄电池充电时： PbSO4+2H2O -2e- = PbO2+4H+ + SO42- 【练习1】(2008年海南)关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A．在放电时，正极发生的反应是： Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—　　　 B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是： PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） B 正极:NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH- [练习2]已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极,充电时的阴、阳极的电极反应式。 负极:Fe-2e-+2OH-= Fe(OH)2 充电： 阴极：Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH- 阳极：Ni(OH)2+2OH--2e-= NiO2+2H2O 放电 【练习3】镍镉电池的电解质KOH溶液。反应式如下： NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 放电 充电 由此可知，该电池的负极材料是( ) A. Cd B. NiO(OH) D. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 【练习4】银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 放电 充电 A B 【练习5】(2011年宁夏) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、 负极为Fe B．电池放电时，负极反应为： Fe + 2OH- -2e- = Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应式为： 2Ni(OH)2 + 2OH- -2e- = Ni2O3 + 3H2O C 【练习6】（2011年海南）一种充电电池放电时的电极反应为： H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 D D 练习七 以硫酸为电解质溶液时： 负极： 2H2 – 4e- = 4H+ 正极： O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O 总反应： 2H2 + O2 = 2H2O 化学电源 1、氢氧燃料电池 以KOH为电解质溶液时： 负极： 2H2 +4OH- – 4e- = 4H2O 正极： O2+ 2H2O +4e- =4OH- 总反应： 2H2 +O2 =2H2O 化学电源 以KOH为电解质溶液时： 负极： CH4+10OH- – 8e- =CO32- +7H2O 正极： 4H2O + 2O2 +8e- =8OH- 总反应： CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O 化学电源 CH4 以KOH为电解质溶液时： 负极： 正极： 总反应： 化学电源 CH3OH 3. 熔融盐燃料电池 这是一种具有极高发电效率的大功率化学电池，在加拿大等少数发达国家己接近民用工业化水平。按其所用燃料或熔融盐的不同，有多个不同的品种，如天然气