2014-2015第二学期无机化学复习材料概述.ppt

第十八章 p区总结 酸性递变规律 氧化性氧化性递变规律 极化作用与反极化作用 第十九章 金属通论 金属的物理性质，如熔沸点硬度等 艾林汉姆图的意义 Ch20.s区元素 复习重点： 单质、化合物通性与递变规律，结合18章如碳酸盐热稳定性 氧化物过氧化物超氧化物 与乙醇或者液氨，以及氨水的反应 天然存在的碱土金属元素的形态是 （ ） 单质 B. 氢氧化物 C. 盐 D. 氧化物 最容易被氢还原的金属氧化物是 （ ） A. CaO B. CuO C. AgO D. CdO 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物 重点章节需要配合第九章、十章、十一章作业题！类似作业题在22/23章作业中也有 pH-电势图和氧化态自由能图不考 pH值的影响 O H O Cr 2HCrO 2H 2CrO 2 2 7 2 4 2 4 + + - - + - (黄) (橙) Cr2O72-与CrO42-间的转化 溶解度的影响 - × = 10 .0 2 ) O Cr (Ag 7 7 2 2 - × = 10 1.1 ) CrO (Ag 12 4 2 + - + + + + 2H ) (s, CrO 2Ag O H O Cr 4Ag 4 2 2 2 7 2 砖红 + - + + + + 2H ) (s, 2BaCrO O H O Cr 2Ba 4 2 2 7 2 2 柠檬黄 + - + + + + 2H ) (s, 2PbCrO O H O Cr 2Pb 4 2 2 7 2 2 黄 平衡向着生成铬酸盐的方向移动 Cr(Ⅲ)的鉴定 戊醇(乙醚) 蓝色 H+ 1.Mn(OH)2 (白色) 二羟氧锰 结论：Mn(Ⅱ)在碱性条件下不稳定(还原性强) 在酸性条件下稳定(还原性差) 2.MnO2 黑色无定形粉末，不溶于水和稀酸 热稳定性： 还原性（一定程度） pH14. 4 氧化性强（主） 3.MnS(肉色） MnS可溶解于醋酸！ 在碱性介质中MnO2能被氧化为MnO42-，这也是制高锰酸钾的重要一步。 MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O Mn2+价电子构型 3d5 4.K2MnO4 ①暗绿色晶体； ②在pH14.4的碱性溶液中稳定存在； ③在水溶液中易歧化。 5.KMnO4 (紫黑色晶体) ①强氧化性 溶液的酸度不同，MnO4被还原的产物不同： — 酸性溶液,MnO4-被还原为Mn2+为主，碱性MnO42-；中性溶液MnO2。 (注：酸性溶液中，当KMnO4过量时，反应生成的Mn2+要和KMnO4反应生成MnO2) 氯化羟钴(碱式氯化钴) (慢) 还原性：Fe(Ⅱ)Co(Ⅱ)Ni(Ⅱ)。有无化合物NiBr3 CoCl2?6H2O, 可用于制造变色硅胶。原因？ 　Fe2+、Fe3+离子不形成氨配合物。 　 　Fe3+、Al3+和Cr3+有许多相似性，如何分离？ 　　利用Al(OH)3和Cr(OH)3主要显两性，Fe(OH)3主要显碱性。而三价铬盐可被氧化为六价铬盐。 　　即：先加过量的稀NaOH溶液过滤出Fe(OH)3，在滤液中加入H2O2(氯气，溴或者次氯酸钠皆可)，把NaCrO2氧化为Na2CrO4，再加适量的酸过滤出Al(OH)3。 本章节的作业题型 　　由于NO有孤电子对,NO还能同金属离子形成配合物,例如与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酸合铁(II)。　　 用于亚铁离子的检验　　　　 FeSO4+NO===[Fe(NO)]SO4 下列金属单质中，表面基本不钝化的是：（ ） A 、Ti B 、V C 、Cr D 、Mn 第24章 d区金属（二） 两个或两个以上相同的酸酐和若干水分子组成的酸称为同多酸，它们的盐称为同多酸盐。若有不同的酸酐和若干水分子组成的酸称为杂多酸，其盐称为杂多酸盐。 将钼酸盐或 钨酸盐溶液酸化，并不断降低pH值时，MoO42-离子或WO42-离子将会发生缩聚作用生成同多酸根离子。pH越小，缩合度越大。但酸性过强的溶液中，则发生解聚作用。 Ch25.f区元素 镧系元素全部都形成稳定的 + 3 氧化态，同一周期连续 15 个元素形成同一种特征氧化态的现象在周期表中是绝无仅有的