2014-2015学年化学苏教版《课堂新坐标》必修一专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物第2课时概述.ppt

学业达标限时自测（十） 【活学活用】 2．在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，最后留下来的是(　　) A．KCl　　 B．KCl和KBr　　 C ．I2　　 D．Br2 【解析】　2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，2KI＋Cl2===2KCl＋I2，在加热蒸干、灼烧的过程中，溴挥发，碘升华，故选A。 【答案】　A 预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中： 问题1 问题2 问题3 问题4 [探究背景1] 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO制得。 [探究问题1] 1．该反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？ 【提示】　氧化剂—N2，还原剂—C，氧化产物—CO，还原产物—AlN。 2．该反应中若生成1 mol CO转移多少电子？ 【提示】　由价态分析 ，有1 mol CO生成转移 2 mol e－。 3．用双线桥标出该反应中电子的转移。 【提示】　 [探究背景2] 以下是某化学兴趣小组为比较氯气、溴及碘单质的氧化性强弱而做的探究实验，完成以下问题。 序号 实验内容 实验现象 实验结论 1 溶液由____色变为____色，滴加CCl4振荡后，溶液______，下层液体呈____色 化学方程式为____________________，说明Cl2的氧化性比Br2____ 2 溶液由____色变为____色，滴加CCl4，振荡后，溶液______，下层液体呈____色 化学方程式为：________________，说明Cl2的氧化性比I2______ 3 溶液由____色变为____色，滴加CCl4，振荡后，溶液______，下层液体呈____色 化学方程式为：________________，说明Br2的氧化性比I2______ [探究问题2] 1．补充其实验现象及结论 【提示】　1.无　橙　分层　橙红　Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　强 2．无　褐　分层　紫红　Cl2＋2KI===2KCl＋I2　强 3．无　褐　分层　紫红　Br2＋2KI===2KBr＋I2　强 2．由该实验比较卤素单质的氧化性强弱及阴离子的还原性强弱顺序？ 【提示】　氧化性：Cl2Br2I2；还原性：Cl－Br－I－。 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3I－Fe2＋NO B．I－Fe2＋H2SO3NO C．Fe2＋I－H2SO3NO D．NOFe2＋H2SO3I－ 【思路点拨】　本题主要考查对物质氧化性、还原性强弱的判断，氧化还原反应的特征可以概括成如下形式： 【解析】　由反应①得物质的还原性：H2SO3I－，由反应②得物质的还原性：I－Fe2＋，由反应③得物质的还原性：Fe2＋NO。由此得出这四种还原剂的还原性强弱顺序为：H2SO3I－Fe2＋NO。故选A。 【答案】　A 比较物质氧化性、还原性强弱的方法 氧化性的强弱是指氧化剂使其他物质失去电子(化合价升高)的难易程度，还原性的强弱是指还原剂使其他物质得到电子(化合价降低)的难易程度，即物质的得电子能力越强，氧化性越强；物质的失电子能力越强，还原性越强。判断物质的氧化性或还原性的强弱，有以下一些方法： (1)根据金属活动顺序进行判断 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2＋＋2e－===Cu远比Na＋＋e－===Na容易，即氧化性Cu2＋Na＋，还原性NaCu。 (2)根据非金属活动顺序进行判断 (3)根据氧化还原反应的发生规律判断 氧化还原反应的发生规律可用如下式子表示： 例：已知①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 由①知，氧化性Fe3＋I2，由②知，氧化性Cl2Fe3＋，综合①②结论，可知氧化性Cl2Fe3＋I2。 (4)根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断 如：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl 后者比前者容易(不需要加热)发生反应，可判断氧化性KMnO4MnO2。