2014-2015学年化学苏教版《课堂新坐标》必修一专题4第二单元生产生活中的含氮化合物第2课时概述.ppt

　在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ 【思路点拨】　离子能够大量共存，离子间不发生反应。主要有复分解反应、氧化还原反应、双水解等。 【解析】　A中使酚酞试液变红的溶液呈碱性，而OH－与Fe3＋不能共存；选项B，使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2＋不能共存；选项C，pH＝12的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。 【答案】　C 1．下列有关试剂的保存方法，错误的是(　　) A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 【解析】　浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中。 【答案】　A 2．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有(　　) A．强酸性 B．强氧化性 C．强腐蚀性 D．挥发性 【解析】　钝化是金属被浓硝酸氧化在表面形成一层致密的氧化膜。 【答案】　B 3．一定量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO3－的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)(　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 【解析】　由Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知， 当NO3－浓度下降0.2 mol·L－1时，c(H＋)下降0.8 mol·L－1。 【答案】　D 4．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(　　) A．C＋浓硝酸 B．Cu＋稀硝酸 C．CuO＋浓硝酸 D．NaOH＋HNO3 【解析】　A的反应中，硝酸只表现氧化性。B的反应中，硝酸被还原为NO，表现氧化性，同时有Cu(NO3)2生成，硝酸表现酸性。C和D的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。 【答案】　B 【解析】　设HNO3的总物质的量为3 mol，则被还原的HNO3为1 mol，即N(NO)＋N(NO2)＝1 mol　①，与Cu2＋结合的NO3－的物质的量为2 mol，即N(Cu2＋)＝1 mol。根据得失电子守恒可知，2N(Cu2＋)＝3N(NO)＋N(NO2)＝2 mol　②，将①、②联立得：N(NO)＝0.5 mol，N(NO2)＝0.5 mol。则N(NO)∶N(NO2)＝1∶1。 【答案】　A 6．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验，装置如图所示。 (1)设计装置A的目的是_______________________， 为达到此目的应进行的操作是_________________； 装置A中反应的化学方程式是__________________。 (2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是______________________。 (3)装置E和F的作用是________________________； 为实现此目的，操作方法是___________________。 (4)装置D的作用是____________________________。 【解析】　首先利用装置A中产生的CO2将整套装置中的空气排尽，创造无氧环境，然后铜与稀硝酸反应产生NO，利用装置E、F进行探究，装置C的作用在于验证装置中的空气是否已排尽，装置D进行尾气吸收，整套装置设计合理，验证效果好。 【答案】　(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽，以排除对铜与稀硝酸反应生成的气体产物观察的干扰　打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K　CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O (2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色 (3)验证无色气体为NO　将F中的空气推入E中 (4)吸收NO2、CO2等尾气，防止污染大气 第2课时　硝酸的性质 1.掌握硝酸的主要性质。(重点) 2．了解硝酸的用途。 3．了解工业制硝酸的原理。(难点) 硝酸的性质 阅读教材P100[硝酸的性质]至P101末尾，完成以下问题 1．硝酸的物理性质 硝酸是一种___色，具有_______的液体，工业硝酸因溶有____而略显黄色。 无 挥发性 NO2 2．硝酸的化学性质 强氧化性：