2015-2016学年第一节《开发利用金属矿物和海水资源》课时2概述.pptx

第四章 化学与自然资源的开发利用;1.了解海水资源及其利用。 2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。 3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，从海水中提取碘、溴、镁。 4.了解海水综合利用的重要方向。;本节课从各种丰富多样的海洋资源引入，通过数据列表、图片、视频等多种形式的内容展现，使学生认识海水资源的特点、掌握水资源和化学资源的获取方法与化学原理，以及涉及的基本实验操作方法。本节课以海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提碘、提溴、提镁作为教学重点。 在讲授粗盐精制时注意总结物质提纯方案设计的一般思路；在讲从海水提取碘、溴时，注意引导学生阅读教材，增强学生的阅读和理解能力；在讲从海水提取镁时，注意引导学生分析讨论实验方案。;海洋约占地球表面积的71%，是人类的资源宝库。;海洋中的生物资源;海洋中的???产资源;海洋中的水资源和化学资源;分散性;1、海水水资源的利用主要包括哪些途径？;二、海水资源的开发利用;海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 等。;与能源技术相结合,能解决成本问题。;按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、Sr共13种元素的质量超过总量的99%，其他为微量元素，总计含有80多种元素。;;这是一种传统的制盐方法：将海水引入盐田,在太阳照射下蒸发水,留下粗盐。 ;如何将粗盐的提纯?;物质提纯的方案设计一般思路：; 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，阅读课本P91实验 4-2。思考每步操作的目的和注意事项。;1.海带为什么不能用水冲洗？剪碎后，为什么要用酒精润湿？;2.若要从含I2的水溶液中提取I2，应用什么方法？;紫红;将Br－转变为Br2是海水中提溴中关键的化学反应（见课本P91资料卡片“海水提溴”），你能否设计一个实验方案模拟这一生产过程？写出有关的化学方程式。;Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2HBr ＋ H2SO4;Mg;3.海水资源的综合利用;海水综合利用联合工业体系一例;用到了哪些分离、提纯的方法？;D;D;3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水;4.在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是(　　) A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B.两种吸收过程都发生了氧化还原反应 C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应;5.下列有关说法中不正确的是(　　) A.工业上可利用海水制取镁 B.实验室可以海带为原料获得碘 C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁 D.从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2;6.海水是巨大的资源宝库,可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请写出一种海水淡化的方法：______________。 (2)步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。 ;(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是________(填化学式)。其反应中生成2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。 (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。;答案：　 (1)蒸馏法(其他合理答案均可) (2)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ (3)Br2　1 (4)Cl2Br2SO2;7.某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、3% H2O2、稀硫酸、5%的KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器任选。 (1)提出假设： 假设①：加碘食盐中碘是以I2的形式存在，用________溶液进行验证。 假设②：加碘食盐中碘以I－的形式存在，用H2O2和淀粉可以进行验证，可能发生的反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________。 假设③：加碘食盐中碘以IO3－的形式存在，根据反应：IO3－＋5I－＋6