2015高考化学分类汇编——10.盐类水解概述.docx

2015高考化学分类汇编——10.盐 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127 新课标I卷.2015.T 13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大 【答案】D 【解析】由图像可知0.10mol/L MOH溶液的pH=13，所以MOH为强碱，而ROH溶液pH13，所以ROH为弱碱，A正确；弱电解质“越稀越电离”，B正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(OH-)相等，C正确；ROH为弱碱，升温电离度增大，c(R+)增大，而MOH为强碱，升温c(M+)不变，所以两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)减小，D错误。 考点：电解质强弱判断，弱电解质电离平衡 天津卷.2015.T11．室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 加入的物质结论A50mL 1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO溶液中?增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B 【解析】A项，Na2CO3溶液中加入50ml 1mol·L-1H2SO4后，两者1:1恰好完全反应，溶液溶质为Na2SO4，显中性，即c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒，c (Na+)+ c(H+)=2c(SO42-)+ c(OH-)，应该有c(Na+)=2c(SO42-)，选项错误； B项，Na2CO3溶液中存在如下水解平衡： CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入CaO 后，发生了反应CaO +H2O =Ca(OH)2，使溶液中c(OH-)浓度增大， 同时新增加的OH-抑制了CO32-的水解，导致c(HCO3-)离子浓度减小，两者一结合， 增大，选项正确； C项，常温下，水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)是个常数，不会因加入水而改变，选项错误； D项，加入0.1molNaHSO4固体后，NaHSO4= Na++ H++SO42-，发生反应2NaHSO4+ Na2CO3 = 2Na2SO4+CO2↑+H2O，溶质由Na2CO3变为Na2SO4，故溶液pH减小，未加NaHSO4前c(Na+)=0.1mol·L-1，加入NaHSO4后，Na+的物质的量增加了一倍，若溶液体积的变化忽略不计，c(Na+)=0.2mol·L-1，故c(Na+)增加，选项错误。 四川卷.2015.T6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A、EQ \* jc0 \* Font:宋体 \* hps21 \o(\s\up 9(Ka),H+)1.0×10-7mol/L B、c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C、c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) D、c(Cl-) c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-) 【答案】C 【解析】选项A中水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-），所以=c（OH-），因pH7，故c（OH-）1.0×10-7mol/L。故A所说正确。选项B中，因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。故B所说正确。选项C是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故C所说错误。选项D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HCO3-部分析出，故应小于NH4+，CO32-由HCO3-水解而来，反应微弱，故浓度最小，所以D选项所说正确。 重庆卷.2015.T3．下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所