2014届高中化学一轮总复习第4章第11讲富集在海水中的元素氯新人教版(共24张)概述.ppt

　6.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( ) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 C 7.甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。 请回答： (1)实验室制取甲的化学方程式为_______________ ____________________。若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为______。 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 7.3 g (2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为: 请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。 H HClO Cl2 (4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________。 (3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是________________________________。 Fe3++3H2O Fe(OH)2(胶体)+3H+ 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2　 (5)在一种酸性溶液中可能存在中的一种或几种离子Fe3+、NO、Cl-、I-，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有_____；一定不含有___________。 I- 、Fe3+ 第11讲 富集在海水中的元素——氯 考点1 氯气、氯水和次氯酸的性质 续表 2.氯及其化合物知识体系 _____________________________________。 例1 在氯酸钾的分解反应里，关于二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于反应制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实，一种分析认为其反应过程如下： 试通过判断完成下列各个问题： (1)氯酸钾分解的总反应方程式： 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 (2)反应①中的氧化剂是_________。 (3)反应③的化学方程式为 (4)按上述的反应过程，若要制取1.5 mol氧气，总共有_____mol电子发生转移。 ________________________________。 Cl2+K2MnO4===2KCl+MnO2+O2↑ KClO3 9 【解析】 如果第一个反应的某产物全部参加了第二个反应，则这两个反应可以相加得总反应，被消掉的物质为中间产物。如果一种物质先参加反应，后又全部生成，则该物质为催化剂。 【点评】 本题以物质的制备为背景，综合考查了实验基础知识、基本操作、元素化合物的有关知识。这种用实验基础知识，结合化学基本理论和元素化合物知识、化学计算等相关知识进行整合，以解决有关实验问题的题目，是近几年高考实验中的主要命题方式，而且多以制备实验设计或情景实验为主。 考点2 卤族元素 第ⅦA族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性。 1．卤素常见的化合价有-1、+1、+3、+5、+7几种。 2．与氯相似，氟、溴、碘元素能与金属、氢气、水和碱反应。 (1)氟 ①F2的氧化性最强，F-不能被氧化剂氧化，其他卤族元素的离子(X-)均能被氧化剂氧化。 ③常温下，F2与水剧烈反应，且不同于其他卤素(产物不同，原理不同)，F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质。 ④HF为弱酸，其他HX(X为Cl、Br、I)为强酸。 (2)溴 ①溴在常温下为红棕色液体，是中学阶段唯一的液态非金属单质。 ②溴易挥发，有毒。 ③实验室中液溴的存放：盛溴的试剂瓶中加适量水进行液封，且盛溴的试剂瓶不能使用橡皮塞(溴能腐蚀橡胶)。 (3)碘 ①碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 ②I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。 ③碘与铁反应时，只生成碘化亚铁(FeI2)而不生成FeI3。其他卤素单质与铁反应时均得到Fe3+，由此说明： a．氧化性：Cl2Br2＞Fe3+＞I2 b．还原性：I-＞Fe2+＞Cl-Br- 3．X2单质的制备问题： 一般情况下，有氧化性强弱关系： 因此X2单质的制备均可选择氧化剂KMnO4或MnO2氧化相应的卤化氢气体(或其浓溶液)，除此之外，常见氧化剂还可选择KClO3，因为通常情况下有氧化性强弱关系：KClO3Cl2Br2I2。 例2 A、B、C、D、E、F六种物质在