2014年中考化学一轮复习：专题19_常见的酸和碱概述.ppt

变式题2（2013?衡阳）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 　　[解析] NaOH溶液能使酚酞试液变红。 A 类型二　酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化 命题角度：生石灰和浓酸的性质。 　例2　（2013江苏扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ ） A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰 　　[方法点拨] 酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。 B 　　[解析] NaOH敞口放置在空气中，能吸收空气的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质；使其质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加；生石灰敞口久置于空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙，使其质量增加。 变式题（2013北京）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是 （ ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 　　[解析] 碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，A错；氯化钠在空气中质量几乎不变化，故B错．浓盐酸具有挥发性，质量要减少，C正确；氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故D错 。 C 类型三　常见的酸、酸的通性 命题角度：常见酸的化学性质。 　　例3　（2013?陕西）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中反应发生的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。 红色消失或红色褪去 CuO+2HCl═CuC12+H2O Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等 四 [方法点拨]巧学速记酸的化学性质 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变； 氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐； 碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐； 还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。 　　[解析] （1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠完全反应则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去；（2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式CuO+2HCl═CuC12+H2O；（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。 变式题（2013广东湛江）化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 　（1）请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 ；③ ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：