2014全国化学优质课-难溶电解质的溶解平衡大连育明高中马爱丰概述.ppt

第四节、难溶电解质的溶解平衡 选修四第三章 大连育明高级中学 【医疗体检】 B超　 X光　 CT三维重建　 肾结石 * 【医生药方】 医生说：“结石还小，每日大量饮水即可除去结石。” * 病人不解，问道：“结石能溶于水吗？喝水真的能将之除去吗？” 面对病人的疑惑，医生并没有说话，只拿出一组数据，和一幅漫画，病人看后，恍然大悟。 * 碳酸钙的溶解度 （20℃） CaCO3 4.0×10-3g 【医生药方】 漫画 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 1、定义：一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为难溶电解质的溶解平衡。 * 一、难溶电解质溶解平衡 2、特征： 动 动态平衡 等 溶解和沉淀速率相等 定 平衡时溶液中离子浓度不变 变 改变外界条件平衡移动 逆 溶解和沉淀是可逆的过程 * 3、 影响难溶电解质溶解平衡的因素 1）内因：电解质本身的性质 难溶的电解质更易建立溶解平衡 2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 * 【医生解惑】 * 病人又问，为什么多吃了些钙片就得了结石呢？ 面对病人的疑惑，医生拿出一些简单的实验器具和钙片等药品。病人做了模拟结石生成的实验后，恍然大悟。 【模拟结石形成实验】 提示：【钙型结石的成分：碳酸钙、磷酸钙、草酸钙】 【实验药品】 钙片(CaCO3)、稀盐酸(胃酸)、碳酸钠、磷酸钠、草酸钠。 取半片钙片（自制）放入锥形瓶（胃）中，加入2-3mL稀盐酸（胃酸），缓慢摇动，使钙片恰好溶解。然后分成三份于三只试管（肾）中，分别加入碳酸钠，磷酸钠和草酸钠，观察现象。 * 【实验步骤】 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （2）应用： * 化学沉淀法废水处理工艺流程图 （1）方法： 沉淀剂法、调节PH法 除杂或提纯、离子检验、废水处理。 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) HCO3- +H+ +H+ H2CO3 不断减少溶解平衡体系中的相应离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 2. 沉淀的溶解 溶解原理： H2O + CO2 ← 试管编号 ① ② ③ 对应试剂 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 少许Mg(OH)2 滴加试剂 2mL蒸馏水，滴加酚酞溶液 2mL盐酸 3mL饱和NH4Cl溶液 现象 固体无明显溶解现象，溶液变浅红 迅速溶解 逐渐溶解 【实验3-3】：分别向盛有少量氢氧化镁沉淀试管中加入适量蒸馏水、盐酸、氯化铵，得到了以下实验现象。 * 【总结】通常哪些类物质可用来溶解沉淀？ 【医生建议】 * 医生建议少吃一些含草酸过多的食物，如菠菜，草莓，西红柿等，否则碳酸钙结石转化成更难溶的草酸钙结石,就不容易除掉了。 病人不解：结石能转化吗？转化有什么规律吗？ 【实验3-4】：探究沉淀的转化一（教材P64） 向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl 溶液，至不再有白色沉淀产生。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象。 【实验3-5】：探究沉淀的转化二（教材P64） 向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。观察并记录现象。 KI Na2S AgCl AgI Ag2S FeCl3 静置 Mg(OH)2 Fe(OH)3 * 【实验3-4】 【实验3-5】 CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 3. 沉淀的转化 +C2O42- CaC2O4(s) 沉淀溶解平衡的移动 （一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。） 沉淀转化的实质： * 【科学视野】