2015.5.27分子间作用力概述.ppt

第二章 分子的结构与性质 第三节 分子的性质（2） 在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？ 判断下列变化是克服了什么相互作用力： ①氯化钠熔化；氯化钠溶于水 ②氯化氢溶于水 ③碘受热升华转化为碘蒸气 分子内氢键在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中， 羟基与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子 内部，故称分子内氢键。（课本p48） * * * * 【问题探究一】 干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？ 干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？ 一、分子间作用力 1.概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，称分子间作用力，又叫范德华力。 2.范德华力实质：分子间的电性引力。 ? 思考？ 分子间作用力比化学键弱 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 一、分子间作用力 1.概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用 力，称分子间作用力，又叫范德华力。 2.范德华力实质：分子间的电性引力。 3.分子间作用力比化学键弱，约小1-2数量级。 ? 【问题探究二】 干冰汽化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质有没有影响？ 影响的 性质 作用力 强弱 作用范围 概念 分子间作用力 化学键 相邻的原子或离子 间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 物质中原子或离子间 分子之间 较 强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响分子的物理性质（如熔沸点） 化学键与分子间作用力的比较 练习 答案：①离子键；离子键 ②共价键 ③分子间作用力 NaCl 【问题探究三】 如何判断分子间作用力的大小，从而判断物质的熔沸点的相对高低？ 【拓展视野】 -195.81 -210.00 非极性 28 N2 -191.49 -205.05 极性 28 CO 沸点/℃ 熔点/℃ 分子的极性 相对分子质量 分子 1.相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。 184.4 58.78 -34.6 -188.1 沸点（℃） 熔沸点变化趋势 113.5 -7.2 -101 -219.6 熔点（℃） 254 160 71 38 相对分子质量 I2 Br2 Cl2 F2 物质 熔沸点逐渐升高 卤族元素单质物理性质差异 【拓展视野】 练习：比较下列物质的熔沸点的高低 CH4＿ SiH4 ＿GeH4 ＿ SnH4 ＜ ＜ ＜ 2.一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。 -195.81 -210.00 非极性 28 N2 -191.49 -205.05 极性 28 CO 沸点/℃ 熔点/℃ 分子的极性 相对分子质量 分子 1.相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 二.氢键 1、概念：是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力. 2本质是分子间的静电吸引作用 3.表示法： X—H------Y （其中X、Y为F、O、N） 4. 存在于一些固态、液态物质中，气态时无氢键。 .(不属于化学键) 5.氢键的类别： 分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。 分子间氢键如：水分子间、甲酸分子间，以及氨分子与  水分子之间等。 6、氢键的特征 ①饱和性 ②方向性 一个氢原子只能形成一个氢键 中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键 分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度 * *