2015-2016学年高中化学3.4分子间作用力分子晶体苏教版选修3概述.ppt

2.下列叙述与分子间作用力无关的是　(　　) A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.干冰易升华 C.氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D.氯化钠的熔点较高 【解析】选D。NaCl的熔点高是因为NaCl晶体的晶格能较高,离子键较强。 二、分子晶体的结构及性质 【自主导练】 1.(2015·梧州高二检测)冰是人类珍贵的淡水资源,在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体,通过氢键相互连接成庞大的冰晶体,其结构示意图如图所示: (1)1 mol冰中有　　　　mol“氢键”。 (2)在冰的结构中,每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在 冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11 kJ·mol-1)。已知冰的升华 热是51 kJ·mol-1,则冰晶体中氢键的能量为　　　　kJ·mol-1。 (3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小 关系是　　　　　,其判断依据是　　　　　　　　　　　　　。 【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)分子间作用力包括氢键和范德华力; (2)分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高。 【解析】(1)由于1个水分子与4个水分子形成4个氢键,而每个氢键 被两个H2O分子共有,所以1 mol冰中含有4× mol=2 mol氢键。 (2)氢键的能量为打开H…Y作用力需要的能量。1个冰晶体分子有两 个氢键,则键能为 =20 kJ·mol-1。 (3)某些氢化物分子间存在氢键,如H2O、NH3、HF等,会使同主族氢化物沸点反常,如H2OH2TeH2SeH2S。 答案:(1)2　(2)20 (3)xzy　水分子间存在氢键,故沸点最高,硒化氢比硫化氢相对分子质量大,分子间作用力大,故硒化氢沸点高 【方法规律】影响物质性质的因素 2.(2015·绥化高二检测)下图是干冰晶体的晶胞,由图可知,每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为　(　　) A.6　　　　B.8　　　　C.10　　　　D.12 【解析】选D。根据干冰结构特点,干冰晶体是一种面心立方结构,每个CO2周围等距离且最近的CO2有12个(同层4个,上层4个,下层4个)。 第四单元　 分子间作用力　分子晶体 一、分子间作用力 1.分子间作用力: 静电作用 范德华力 氢键 弱 物理 2.范德华力: 范德华力主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点; 范德华力越大,物质的熔、沸点_____ 对物质性 质的影响 ①分子的大小、空间构型及分子中电荷分布是否均匀。 ②___________相似的分子,相对分子质量越大,范德华 力_____ 影响因素 作用力很弱,约比化学键键能小1～2个数量级。无_____ ___和_______ 特征 存在于分子之间的一种作用力,普遍存在于固体、液体 和气体分子之间 概念 方向 性 饱和性 结构和组成 越大 越高 3.氢键: 形成过程 电负性大、半径较小 共价键 电负性大、半径较小 对物质性质 的影响 ___________和___________ 分类 ①化学键的键能?_____范德华力 ②氢键具有一定的_______和_______ 特点 通常用________(X、Y通常是________等)表示 表示方法 X—H…Y N、O、F 氢键 方向性 饱和性 分子内氢键 分子间氢键 升高 降低 电离、溶解 二、分子晶体 硬度_____,熔点_____ 物理特性 _____________ 微粒间作用力 _____ 构成微粒 _____之间通过_____________结合形成的晶体 概念 分子 分子间作用力 分子 分子间作用力 较小 较低 (1)所有_____________ (2)部分___________ (3)部分_____________ (4)几乎所有的___ (5)绝大多数_______的晶体,如苯、乙醇等 实例 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 有机物 【自我小测】 1.思考辨析: (1)分子间作用力是化学键的一种。　(　　) 分析:×。分子间作用力较小,不属于化学键。 (2)相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以硫化氢的熔、沸点大于水。　(　　) 分析:×。水中不仅存在范德华力,还存在氢键,所以水的熔、沸点大于硫化氢。 (3)分子晶体的熔、沸点一定比金属晶体的低。　(　　) 分析:×。分子晶体的熔、沸点不一定比金属晶体的低,如碘的熔点比汞的高。 (4)并不是所有的分子中都存在共价键,但所有的分子晶体中都存在分子间作用力。　(　　) 分析:√。并不是所有的分子中都有共价键,如稀有气体,但是所有分子晶体中都有分子间作用力。 (5)存在氢键的分子的熔、沸点比一般分子的高。