2015第一单元第1讲物质的组成、分类概述.ppt

练习13.奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一 环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 B 四、溶液、浊液和胶体 P2 1．分散系 分散系＝分散质＋分散剂 考点4 分散系、胶体 分类：溶液、浊液和胶体 分散系类型 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 分散质微粒 单个小分 子或离子 小分子和离子 的聚集颗粒或 高分子颗粒 固体 小颗粒 小液滴 分散质直径 分散质状态 固、液、气 固、液、气 固 液 实例 NaCl 溶液 淀粉溶液、 Fe(OH)3 胶体 泥浆水 苯酚 与水 几种分散系的比较 P4 几种分散系的本质区别： 分散质直径 1 nm 1～100 nm 100 nm 分散系类型 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 能否透过 半透膜 能 不能 不能 能否透过 滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔 现象 有丁达尔现象 静置沉淀 静置 分层 分离方法 续表 稳定 不稳定 较稳定 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液 怎样区别溶液与胶体？ 丁达尔效应 (1)定义(本质特征)： 2.胶体 (3)胶体的分类 按分散剂的状态不同可分为： ①液溶胶，如 Fe(OH)3 胶体、肥皂水； ②固溶胶，如有色玻璃； ③气溶胶，如烟、云、雾。 (2)胶体的主要性质： (4)胶体的制备 丁达尔效应 （布朗运动、电泳、聚沉） 红褐色 (4)胶体的制备 FeCl3 + 3H2O(沸) Fe(OH)3(胶体) + 3HCl (5)胶体的应用 三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤点豆腐等 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程 式为 ， 其离子方程式为 。 【例4】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、 稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体 与溶液、悬浊液区分开 C.光线通过时，胶体产生丁达尔现象，溶液则无丁达尔 现象 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 C * 练习6.下列说法中正确的是 A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B. 在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒 数为2NA C. 在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有沉淀产生 D. “血液透析”原理和胶体的渗析原理不同 C (1)概念 3.溶液 (2)分类 ①饱和溶液 ②不饱和溶液 (3)溶解度、溶质的质量分数 ①溶解度： ②溶质的质量分数： 在一定温度下，溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 溶液中溶质的质量/溶液的质量 ×100% 注意：饱和溶液 (“一定”“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。 不一定 不一定 D 练习7.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会 变成不饱和溶液 B 练习8.下图是某物质的溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为 A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g * * 考点记忆P9 化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为