2015高中化学3.2.1溶液的酸碱性鲁科版选修4概述.ppt

2.(2014·福州高二检测)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A.9∶1　　　　B.10∶1　　　　C.11∶1　　　　D.12∶1 【解析】选C。设所取每份盐酸的体积为V1，使盐酸由pH=1变 为pH=2，所加水的体积V水为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为 V2，则有c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1， 解得9V1=11V2，则V水∶V2=11∶1。 【互动探究】 (1)题1中温度t下的pH=10的氢氧化钠溶液中的c(OH-)为多少？ 提示：1×10-3mol·L-1。温度t下的pH=10的氢氧化钠溶液中的c(H+)=1×10-10mol·L-1，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-13/1×10-10 =1×10-3mol·L-1。 (2)题1中若在25℃时，题中的酸碱混合呈中性时，a∶b为多少？ 提示：25℃时，氢氧化钠溶液中，c(OH-)=10-3mol·L-1，则n(OH-)=aL×10-3mol·L-1=0.001amol。稀硫酸中，n(H+)= bL×10-1mol·L-1=0.1bmol。要使所得混合液为中性，即n(H+)=n(OH-)，故0.1bmol=0.001amol，得a∶b=100∶1。 【变式训练1】(2014·梧州高二检测)取物质的量浓度相同的 NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于 12，则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　　　　 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 【解析】选C。设NaOH和HCl溶液的物质的量浓度都为x。根据 反应后溶液的pH=12显碱性列计算式： =c(OH-)= 0.01 mol·L-1，解得x=0.05 mol·L-1。 【变式训练2】某温度下的水溶液中，c(H+)=10xmol·L-1，c(OH-)=10ymol·L-1。x与y的关系如下图所示。 (1)该温度下，水的离子积为　　　　。 (2)该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH为　　　　。 【解析】该温度下，水的离子积为K′w=c(H+)·c(OH-) =10x×10y=10x+y，由图像可知x+y=-15，故K′w=10-15； 该温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)= 1×10-2mol·L-1，故c(H+)= 1×10-13(mol·L-1)，所以pH=13。 答案：(1)1×10-15　(2)13 二、酸碱混合溶液酸碱性的判断 1.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液酸碱性的判断：若为强酸和强碱混合，溶液显中性。 2.室温下，已知酸和碱pH之和，等体积混合后溶液酸碱性的判断： (1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7。 (2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。 (4)若酸碱溶液的pH之和为14，酸碱中有一强一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。 3.室温下，强酸、强碱恰好完全中和，溶液体积与pH的关系： VaL pH=a的盐酸与VbL pH=b的NaOH溶液混合，二者恰好完全 反应，溶液呈中性。 则10-a·Va=10b-14·Vb， =10(a+b)-14 若a+b=14，则Va=Vb； 若a+b14，则VaVb； 若a+b14，则VaVb。 【警示】 判断溶液酸碱性的标准 (1)判断溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH-)的关系： c(H+)c(OH-)，显酸性；c(H+)c(OH-)，显碱性； c(H+)=c(OH-)，显中性。 (2)用pH判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单地认为pH=7的溶液一定为中性。如100℃时pH=6为中性，pH6显酸性，pH6显碱性。所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般指室温，就认为pH=7为中性。 【微思考】 (1)0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性、碱性还是中性？ 提示：二者恰好完全反应，溶液呈中性。 (2)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，判断所得溶液的酸碱性。 提示：二者反应后剩余大量的醋酸，所得溶液呈酸性。 【过关题组】 1.(2014·连云港高二检测)室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(