2016届江西横峰中学高考化学一轮第5章第2节元素周期表元素周期律(人教版)概述.ppt

序号 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 “序、价”规律 同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 “序、层”规律 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 ＋4 ＋5 －2 －1 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 __ __ __ ___ ___ ___ ___ 0族元素原子序数 __ ___ ___ ___ ___ 86 118 2 8 8 18 18 32 32 2 10 18 36 54 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ____ ____ ____ ____ ____ _____ _____ 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 _____ ____ ____ ____ ____ _____ ____ Ⅷ族 第__________，共3个纵行 0族 第___纵行 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 8、9、10 18 增加了过渡元素和镧系或锕系元素 增加了过渡元素 原因 25 25 11 11 1 1 无 原子序数差 7 6 5 4 3 2 1 周期序数 原子序数 6 13 34 53 88 115 周期 族 二 三 四 五 七 七 ⅣA ⅢA ⅥA ⅦA ⅡA ⅤA 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 电子层数 _____ 依次____ 最外层电子数 依次增加1个 ____ 原子半径 逐渐_____ 逐渐____ 元素的性质 金属性 逐渐_____ 逐渐_____ 非金属性 逐渐_____ 逐渐_____ 主要化合价 一般，最高正价：______ ___ 负化合价：____________ 最高正价数＝_________ (O、F除外) 相同 增加 减小 相同 增大 减弱 增强 增强 减弱 ＋1→ ＋7 主族序数－8 主族序数 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 化合物性质 最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐_____ 碱性逐渐_____ 酸性逐渐_____ 碱性逐渐_____ 氢化物 稳定性 逐渐_____ 逐渐_____ 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱