2015年秋高中化学第三章第2节水的电离和溶液酸碱性第1课时新人教版选修4概述.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 §3.2 水的电离和溶液是酸碱性 （第1课时） 本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H+) 和c(OH-)；根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识。最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。 ? 1、了解水的离子积的含义 2、初步学会有关水的离子积的简单计算 3、指导学生阅读课本，培养学生自学能力，增强其自信 4、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力 如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 1.实验 2.现象 ：指针摆动 ：不亮 G × 3.结论 水是一种极弱的电解质 4.原因 H2O H＋ ＋OH－ H2O＋ H2O H3O ＋ ＋OH－ 实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L 灵敏电流计 灯泡 25℃，纯水 H2O+H2O H3O+ + OH－ ( H2O H＋+OH－) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 平衡常数：K 电离＝ C(H+)×C(OH-） C(H2O） 一、水的电离 + + + - 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离: Kw= c(H+) . c(OH-) 1)表达式： KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) 注： 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？ 2、水的离子积常数 分析下表中的数据有何规律，并解释之 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 结论： 温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程 D 1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。 则下列叙述正确的是（ ） A、[H+] 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯。 √ × × 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： ? 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加热 ? ? ? ? ? ? 加HCl ? ? ? ? ? ? 加NaOH ? ? ? ? ? ? 中性 → ↑ ↑ = ↑ 酸性 ← ↑ ↓ ＞ 不变 碱性 ← ↓ ↑ ＜ 不变 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离 （1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。 知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= 3、影响水电离平衡的因素 ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求. ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的 C(H+)＝C(OH－) ②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14 ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同. ①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求； ②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－） 4、利用Kw的定量计算 ⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋