2015年秋高中化学第三章第2节水的电离和溶液酸碱性第2课时新人教版选修4概述.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 §3.2 水的电离和溶液是酸碱性 （第2课时） 结合学生已有的知识经验和最过发展区，导入新课，使新知识的学习变成学生已有知识的自然增长和延伸，激发学生的学习热情.通过学习、思考与练习，使学生对pH的认识在原有基础上进一步深化，体会引入pH的重要意义。通过尝试例题解答、习题编演等多种形式，加深学生对酸碱混合问题特点的认识，帮助其形成较为明确的解题思路。通过练习，学以致用，进一步加深对此类问题解题思路的认识和理解，使应用更加娴熟。 1.了解pH的意义 2.能进行pH的简单计算。 3.掌握简单的pH计算的一般方法和思路 ? 1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？ 2、 pH与H+的关系如何表达？ pH=-lgC( H+ ) c(H+) 和 c(OH-) 若：c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 例：c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7 一、c(H+) 和 c(OH-)与溶液酸碱性、 pH的关系 溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的关系 pH 酸性 中性 碱性 常温下 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) ＞7 = 7 ＜7 注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液酸碱性的依据. 常温下 c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系： 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 10-6 5 4 3 2 1 7 8 9 10 11 12 13 14 6 c(H+) pH c(H+)增大，pH减小 酸性增强 c(H+)减小，pH增大 碱性增强 c(OH-)减小 c(OH-)增大 1. 100℃时，Kw=1.0×10-12 mol2·L-2， 则纯水的pH= ____ 2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显中性。 6 碱 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ × × × 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性 1.判断正误： 2.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（ ） A. Kw增大，pH减小，呈酸性 B. Kw不变，pH不变，呈中性 C. Kw减小，pH增大，呈碱性 D. Kw增大，pH减小，呈中性 D 3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： A. [H+] 随着温度的升高而降低 B. 在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-] C. 水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D. 水的电离是一个吸热过程 D pH的测定： pH计（酸度计） 1.精确测定： 注意：①试纸不能用水润湿 ②不能将试纸伸到溶液中 ③广泛pH试纸只能读出整数 2.粗略测定： 广泛pH试纸 使用方法： 用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。 (一）单一溶液的PH计算 [例1] 分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液 的PH值。 解： 关键：抓住氢离子进行计算！ =1 pH=-lg C ( H+ ) =-lg 10-1 C (H+) =0.05mol/L×2= 10-1mol/L c(OH－) =0.05mol/L×2= 10-1mol/L C (H+) =10-14/c(OH－)= 10-14/ 10-1 = 10-13 pH=-lg C ( H+ ) =-lg 10-13 =13 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 1.求0.01mol/LHCl溶液的PH值。 2.常温下：求0.01mol/LNaOH溶液的PH值。 2 12 3.常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 始 0.01mol/L 0 0 变 0.01mol/L× 1% 0.01mo