2015年秋高中化学第四章第2节富集在海水中的元素-氯第1课时新人教版必修1概述.ppt

第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 第1课时 本课以资料卡片海洋中含有大量的氯导入，氯元素的学习以结构决定性质、性质决定用途的思路进行。课件用一则新闻材料让学生自己归纳出氯气的理化性质，然后再按先物理性质后化学性质展开，重点突出氯气的化学性质。氯气的化学性质讲解顺序：与金属反应（Na、Fe、Cu）、与非金属反应H2、与水反应、与碱反应。其中重点介绍氯气与水反应、与碱的反应。在介绍时采用与实际生活相联系的方式。并用对比的方式进行学习，氯气有毒但可以消毒自来水事实，对学生进行辩证法的培养。最后采用思维导图的方式帮助学生构建知识网络。 氯气的性质采用播放视频的方式，提高学生的学习兴趣。最后设计了适量的练习帮助学生，巩固应用知识。 海洋—巨大的资源宝库 如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。 1、氯元素(Cl) 以化合态形式存在，主要是NaCl (1)原子结构示意图 氯元素性质很活泼，表现为典型的非金属性。 (2)存在 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 根据上述材料，得出氯气的哪些物理性质？ 一、活泼的黄绿色气体——氯气 气味: 密度：比空气大 毒性： 密度： 有刺激性气味 易液化： 溶解性： 颜色状态： 物理性质 黄绿色的气体 有毒 比空气大 液化成液氯 能溶于水（1:2）,形成氯水 1、物理性质 纯净物 混合物 收集方法：排饱和的食盐水法或向上排空法收集 闻气体的方法 用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的气体飘进鼻孔 这是闻各种气体气味的方法 请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质 得e- 易得到电子，化合价降低；氯是活泼非金属元素，氯气的化学性质非常活泼。表现出强氧化性(典型的非金属性) 结构决定性质 2、化学性质 Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 (1)、与金属反应 ①与Na反应 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 现象： 2Na + Cl2 2 NaCl 点燃 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。 ②与铁反应 现象： 2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 点燃 铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟。 ③与铜反应： 现象： Cu + Cl2 CuCl2 点燃 反应规律：氯气可跟绝大多数金属反应，生成高价金属的氯化物。 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？可以一步反应制取吗？ 不能，但可以用金属单质与氯气反应一步制取 (2)、与非金属反应 【实验4-3】 现象 化学方程式 安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 H2 + Cl2 2HCl 点燃 H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl。 爆炸 H2 + Cl2 2HCl 光照 HCl溶于水形成盐酸 工业制盐酸原理 注意：点燃前，必须验纯。 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有O2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应 ③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 描述反应现象要注意的事项： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中 2. 不要把现象和结果混淆 不要说成是：有氯化铜生成。 （这是反应的结果） 1. 区分烟和雾 Cl2与Cu反应的现象是：有棕黄色的烟产生 你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ (3)、与水反应 氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2），氯气的水溶液叫氯水。 H2O + Cl2 = HCl + HClO (一元弱酸) (次氯酸) 2、用氧化还原知识分析上述反应，标明电子转移的数目和方向，并指出其中的氧化剂、还原剂。 1、写出上述反应的离子方程式 次氯酸(HClO)的性质 A、弱酸性，为一元弱酸 电离方程式： B、不稳定性，见光易分解 C、具有强氧化性 氧化性比Cl2还强，具有杀菌性能，还具有漂白性。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。 根据氯气与水反应方程式推测新制氯水中可能存在哪些粒子？ 分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H+、