2015年秋高中化学第四章第2节富集在海水中的元素-氯第2课时新人教版必修1概述.ppt

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 第2课时 本课以氯气发现科学史话导入，介绍氯气的实验室制法及氯离子的检验。氯气实验室制法的实验原理、实验装置学习采用了视频辅助，课件详细讲解了氯气制取装置的发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置，迁移出气体制取装置的一般思路，进行学法指导。氯离子检验的方法、原理及注意事项采用实验探究的方法进行，试验中应用表格对比，氯离子的检验加入硝酸的作用，主要是排除碳酸根离子、磷酸根离子等的干扰。本节设计了合理的练习帮助巩固应用知识。 1、了解氯气的实验室制法 2、知道氯离子的检验方法 氯气的发现和确认 化学家舍勒 (瑞典)1742一1786 他将浓盐酸与软锰矿(二氧化锰)混合加热，产生了一种黄绿色气体(C12)，强烈的刺鼻气味。 你能根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。 MnO2 ＋4HCl(浓)＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ △ 一、氯气的实验室制取方法 1、反应原理： 注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 4.该反应既是离子反应又是氧化还原反应 1、写出该反应的离子方程式。 2、用单线桥标明电子转移。并指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。 3、氧化剂与还原剂的物质的量之比 4、反应中盐酸的作用。 根据反应原理，你能设计氯气制备的装置吗？ 气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置。 如：CO2的制备装置 2．实验装置 1) 发生装置 ①类型： ②仪器： ③试剂： 固+液 加热 气体 A：浓盐酸 B：MnO2 发生装置中制得的Cl2是纯净的氯气吗？如果不是，可能含有哪些杂质？应该如何除杂？ 2)除杂装置 盛放的试剂 试剂的作用 C D 饱和食盐水 除去Cl2中少量的HCl，并减少Cl2在水中的溶解度 浓硫酸 干燥氯气 除杂装置中的试剂的顺序是否可以颠倒？ 3)收集装置 ①收集方法： 向上排空法 ②验满方法： A、湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口 B、湿润的蓝色石蕊试纸 4)尾气处理装置 F中盛装NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O F作用：吸收过量的氯气，防止污染空气。 提示：若是0.2 mol HCl全部发生反应，产生Cl2的物质的量为×0.2 mol＝0.05 mol，标况下体积为1.12 L，但随着反应的进行，HCl的物质的量逐渐减少，浓度逐渐变小，稀盐酸还原性较弱，不能继续被MnO2氧化，反应停止．故Cl2的体积小于1.12 L. 用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，解释其中原因． 制备装置类型 除杂装置 收集方法 尾气处理 反应原理 固+液 加热 气体 饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去水 向上排空法 用NaOH溶液吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ △ 氯气的实验室制法 【实验4—6】 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 解释或 离子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 白色↓ 白色↓ 白色↓ 轻微白色↓ 不溶解 不溶解 产生大量气泡并溶解 不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 二、氯离子的检验 (3)方法和结论： (1)试剂： 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 PO43-等 AgNO3溶液、稀硝酸 向待检液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或向待检液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 (2)原理： Ag++Cl- =AgCl↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– = AgCl ↓ 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O 二、Cl-检验 原理 试剂 操作 原理 一、氯气的制备 装置 注意事项 1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是 ( ) A. 蒸馏水