山东高考理科综化学部分真题(含答案,解析).doc

2010山东卷 理科综合 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意） 9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现与间的相互转化 D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 11.下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 12.下列叙述错误的是 A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去 13.下列推断正确的是 A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，A正确；因为Na2O+CO2=Na2CO3，Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故B错误；NO与空气中的O2反应，故C错误；新制氯水中含HCl、HClO，HClO有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后先变红色后褪色 14.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D.检测某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀盐酸 15. （2010山东，15）某温度下，Fe(OH)3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。 据图分析，下列判断错误的是 A. KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH—)乘积相等 D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 28.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强 C.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(HI)= .该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) △H=-572kj·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 28、解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正确d错误。 (2) υ (H2)=0.1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，则υ (HI)=2 υ (H2)=0.