氯气的实验室制法正式分析.ppt

1、工业制备氯气 (1)电解饱和食盐水（氯碱工业）： 　电解的化学方程式为： 　　　　　 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解的离子方程式为： 　2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)电解熔融的氯化钠： 　电解的化学方程式为： 2NaCl(融化）===2Na+Cl2↑ 1.实验室制取下列气体的反应既是分解反 应,又是氧化还原反应的是 ( 　　) A .NO2 B. O2 C. Cl2 D. CO2 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积为 ( 　　 ) A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6L 延伸　·　拓展 7. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白精，现已知反应Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ΔH＜0，若温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个装置，如下图所示。 【解析】 抓住题中的信息：有Cl2生成，有紫红色物质（为KMnO4），及A受热分解，推得A为KMnO4，C为O2，则B为Cl2；再根据MnO2作催化剂，推断出□中物质为MnO2。 由2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑① 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑② Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑③ 推测：每步反应均得到0.5 mol O2，其中反应②和③分别转移2 mol e-，而反应①中Cl从+5→0价，转移电子5 mol，共计2+2+5=9 5.在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下（已配平）： Ⅰ：2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A = D+MnO2+ C↑ Ⅲ：B+D = 2KCl+□+ C↑ （1）反应Ⅰ中氧化产物是 （填化学式） （2）反应Ⅲ化学方程式为 （3）按上述反应过程，若制取1.5 mol O2，总共有 mol电子发生转移。 △ * * 高三化学一轮复习课件 通电 通电 通电 2、氯气的实验室制法原理 (讨论) 实现Cl Cl Cl（或 Cl） 的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? -1 0 +1 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热) MnO2+4HCl (浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 +5 实现Cl Cl Cl（或 Cl） 的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? +5 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ （1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂 还原剂 得到2e- 失去2×e- 实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 思考 上述反应的氧化剂、还原剂、 分别是何物质？电子转移的方向 和数目能标出吗？ 项目 发生装置类型 发生装置　的仪器 收集方法 Cl2 H2 H2 项目 发生装置类型 发生装置　的仪器 收集方法 O2 固液不加热 排水法（或向下排空集气法 固液加热 向上排空集气法或排饱和食盐水法 固固加热 排水法（或向上排空集气法 （2） 如何选择实验室制备Cl2装置呢？ （3） 用什么样的方法收集氯气呢？ （4） 多余的Cl2如何处理？ （5） Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？ 通入NaOH溶液中吸收。 HCl、 H2O 将其先通入饱和食盐水中除HCl气体， 再通入浓硫酸中除去H2O。 Cl2的制备 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？ A B C