氯气的性质(苏教版必修1)资料.ppt

* * 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 从海水中获得的化学物质 专题二 不能用排水集气法 收集氯气 黄绿色 有刺激性气味的气体 有毒 密度比空气大 可溶于水（氯水） （常温 1︰2） 1、氯气的物理性质 二、氯气的性质 观察与思考 易液化（液氯） 它有什么样的性质和用途？ 你知道吗 ? 二、化学性质 结构分析预测 实验探究验证 解释与结论 研究物质化学性质的基本程序： 结构分析推测 分析构成氯气的微粒，讨论、推测其化学性质。 Cl2分子 结构分析推测 氯气 2 Cl原子 氯原子结构 结构分析推测 推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质，体现出较强的氧化性。 结构决定性质 +17 8 7 Cl 2 2 +17 8 8 Cl- 2、氯气的化学性质 观察与思考 2Na＋Cl2==2NaCl 现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体NaCl。 （1）与金属的反应:与金属钠的反应 点燃 2、氯气的化学性质 观察与思考 （1）与金属的反应:与金属铁的反应 现象：金属铁在氯气中燃烧，产生大量的棕褐色的烟，加水溶解得棕黄色溶液。 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 点燃 2、氯气的化学性质 观察与思考 （1）与金属的反应:与金属铜的反应 现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。 Cu＋Cl2==CuCl2 点燃 2、氯气的化学性质 （1）与金属的反应: 二、氯气的性质 2Na＋Cl2==2NaCl（产生白烟） 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 （产生棕黄色烟） 点燃 注意：不生成 FeCl2 与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物 Cu＋Cl2==CuCl2 （产生棕黄色烟） 点燃 Mg＋Cl2 --- 点燃 Al＋Cl2 --- 点燃 Zn＋Cl2 --- 点燃 2、氯气的化学性质 观察与思考 （2）与非金属的反应:与氢气的反应 现象：纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰,瓶口出现白雾状。 H2＋Cl2==2HCl 点燃 HCl溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸 纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰,瓶口出现白雾状。 H2 + Cl2 ==2HCl 光照 爆炸 H2 + Cl2 ==2HCl 点燃 那么，氢气与氯气的混和气体点燃，会发生什么现象呢？ 小结：氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质， 能与多种金属和非金属直接化合。 （2）与非金属的反应: （1）与金属的反应: 二、氯气的性质 2、氯气的化学性质 2Na＋Cl2==2NaCl（产生白烟） 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 （产生棕黄色烟） 点燃 注意：不生成 FeCl2 与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物 Cu＋Cl2==CuCl2 （产生棕黄色烟） 点燃 H2＋Cl2==2HCl 点燃 HCl溶于水后得到盐酸。工业上常用此方法制取盐酸 3、氯水的成分与性质探究 二、氯气的性质 活动与探究 氯气能溶于水（1︰2） 氯气溶解于水后是否与水发生反应？ 氯水中溶质的微粒以什么形式存在？ 3、氯水的成分与性质探究 观察与思考 现象：干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色。 次氯酸的漂白性 具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O反应的生成物次氯酸（HClO）。 该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质，为什么？ 交流与讨论 结论： 活动与探究 （1）新制氯水中含有哪些微粒？ （2）如何证明这些微粒的存在？ 观察新制氯水的颜色。 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸的变化。 【实验】 实验现象：新制氯水显黄绿色。 滴上氯水的试纸开始显红色，后来又变为白 色；滴上盐酸的试纸始终显红色。 结论：氯水既有酸性又有漂白性。 盐酸显酸性，没有漂白性 3、氯水的成分与性质探究 实验现象：产生白色沉淀 结论：氯水中含有Cl― 在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 活动与探究 （1）新制氯水中含有哪些微粒？ （2）如何证明这些微粒的存在？ 【实验】 3、氯水的成分与性质探究 新制氯水中的微粒 分子 离子 Cl2 H2O HClO H+ Cl2＋H2O HCl＋HClO 活动与探究 （1）新制氯水中含有哪些微粒？ （2）如何证明这些微粒的存在？ (氯水呈黄绿色）