2012高考复习备考.ppt

正确认识：高考选拔人才的标准 1.具有扎实的学科基础知识。 人的创造力首先来自于完整的学科知识体系， 然后才是某种方法。 2.具有良好的思维素质。 系统性、严密性、综合性、创造性 3.具有批判意识和实践技能。 批判意识、实践技能是学习潜质和创造力的主要体现。 思维的系统性 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒： A： ； B： ；C： ；D： 。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。 X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y Z+W (1)Y的电子式是______。 (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同 的两种离子，液态Z的电离方程式是_______。 (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤c后还缺少的一步主要操作是_________。 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__。 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____ 反应的离子方程式是___________。 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 -1价的元素 化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 . (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质电子式为 ；Z分子的结构呈 . ②A的化学式是 . （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 . 思维的创造性 H2O2具有氧化性和漂白性。取过氧化钠与水反应后得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 （1）有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。 （2）补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 批判性和实践技能 在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。反应原理可以用以下的化学方程式表示： NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4Cl + NaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和： （3）该校学生利用此套装置进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出，应连接一个盛有 的洗气装置，作用是 。 （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论： 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·