沉淀溶解平衡上课23资料.ppt

方法总结 难溶电解质溶解和生成的本质 解决难溶电解质解平衡问题的基本思路 沉淀 平衡 移动 溶解 沉淀 平衡体系中离子浓度改变，导致Qc 与 Ksp 不相等，难溶电解质溶解平衡发生移动。 1、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？ BaCO3 Ba2+ + CO32- Q c Ksp （一）沉淀的溶解和生成 BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2?L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2?L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。 而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 沉淀的溶解过程： BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中: BaCO3(s) +2H+=CO2?+H2O+Ba2+ CaCO3(s)+2H+=CO2?+H2O+Ca2+ ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ? 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3(s) +3H+=Fe3++3H2O Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3 2、沉淀的生成 （1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 （2）方法： A、调节PH法 B、加沉淀剂法 （3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好 沉淀的生成计算 例1：将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2 解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀 混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol?L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol?L-1 Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol?L-1 × 2 ×10-3mol?L-1 =4.0 ×10-6mol2?L-2 1.8×10-10mol2?L-2 QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。 例. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2 解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.352mol/L, [Ba2+]=(1.1×10-10mol2?L-2)/ (0.352mol/L) =2.9×10-10mol?L-1 因为剩余的[Ba2+] 10-5mol/L 所以有效除去了误食的Ba2+。 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 这些K值与哪些因素有关呢？一定温度下，物质的浓度的改变、平衡的移动能否改变K值的大小？ 此处学生进行讲解，教师起辅助作用，之后有练习 * §3-3 沉淀溶解平衡 诸城一中高二化学组 课前准备 1.请同学们准备好课本、笔记本、学案、规范答题纸、练习本， 2.阅读学案本节学习目标。 物质在水溶液中的行为 醋酸钠 盐类的水解平衡 CH3COONa=CH3COO-+Na+ CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH-Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-] H2O ? H++OH- CH3COOH?CH3COO-+H+； Ka=[CH3COO—][H+]/[CH3COOH] H2O ? H++OH- 弱电解质的电离平衡 醋酸 水 水的电离平衡 H2O ? H++OH-K=[H+][OH-]/[H2O] Kw=[H+][OH-] 饱和NaCl溶液 形状不规则的NaCl固体 形状规则的NaCl固体