沉淀溶解平衡及应用资料.ppt

学习目标： 1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 重点、难点： 理解沉淀溶解平衡原理；利用溶度积的简单计算 练习 请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq) 来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( ) 小结：已知溶度积求溶解度： 容度积规则：(Qc 称为浓度商） 1.当Qc＜Ksp时，溶液为不饱和状态，加入相应的固体，固体的质量将减小 2. 当Qc＝Ksp时，溶液为饱和状态，加入相应的固体，固体的质量将不变 3.当 Qc＞Ksp时，溶液为过饱和状态，加入相应的固体，固体的质量将增大 学习目标： 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用： 沉淀的生成和分步沉淀， 沉淀的溶解和转化 沉淀的生成 问题1： 钡离子是有毒的重金属离子，如果误食可溶性钡盐，应采取什么措施？ 可以用碳酸钠或硫酸钠洗胃吗？ 一、沉淀的生成 糖吃多了易患龋齿，请大家完成 教科书P89页交流与讨论。 在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液。例如重晶石是制备钡的重要原料，但BaSO4不溶于酸，用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡。请你分析其原理。 分步沉淀 如何除去混在NaCl溶液中的铜离子？ 如何除去硫酸铜溶液中的铁离子？ 总 结 沉淀的生成 沉淀的转化 分步沉淀 沉淀的溶解 教科书P92页除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子的流程图 龋齿和含氟牙膏 （1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5(PO4)3OH 羟基磷灰石 （2）存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq) （3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论 （4）含氟牙膏的使用 5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F 使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 　　较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq) 提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸 二、沉淀的转化 1.实质是沉淀溶解平衡的移动 　①一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,即Ksp大的沉淀可以向Ksp小的沉淀转化。 　②．两种同类难溶强电解质的Ksp相差不大时，通过控制离子浓度，Ksp小的沉淀也可以向Ksp大的沉淀转化。 2.沉淀转化的类型 总之，沉淀──溶解平衡是暂时的、有条件的，只要改变条件，沉淀和溶解这对矛盾可以相互转化。 ③将难溶物转化为能够易于处理的沉淀。适用于不易被酸或碱所溶解、不易形成离子、也无明显氧化性、还原性的难溶盐。 实验一：取一支试管，向盛有2mL 0.1mol/LNaCl溶液的试管中加入几的AgNO3 (0.1mol/L)溶液，观察现象并记录。 实验二：将所得悬浊液分成两份，向其中一份悬浊液中滴加KI溶液对比，观察滴加KI溶液前后沉淀颜色的变化并纪录。 实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。 有人认为，盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均为可溶性盐，请你利用下面的实验验证这一结论是否正确，并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。 P84 实验3 实验2 实验1 化学方程式 实验现象 产生白色沉淀 Ag++Cl-= AgCl↓ 沉淀由白色转化为浅黄色 沉淀由浅黄色转化为黑色 AgCl+I- AgI+Cl_ 2AgI+S2- Ag2S↓+2I- 结论：实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下 是可以相互转化的！ 沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动 沉淀转化的条件： 一般而言,难溶电解质转化成更加难溶的物质 说明硫化银的溶解度小于碘化银，碘化银的溶解度小于氯化银 Na2S == S2- + 2Na+ AgCl Ag+ + Cl- Ksp差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。 沉淀转化方向：AgCl → AgI → Ag2S