沉淀溶解平衡的应用分析.ppt

2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 已知AgCl 的KSP为1.8 x 10-10 Ag2CrO4的KSP为1.1 x 10-12。 若某混合液中，CCl- = CCrO42- = 10-5 mol.L-1， 当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生_______ A. AgC l先沉淀 B. 只有AgCl沉淀 C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀 已知AgCl 的KSP为1.8 x 10-10 Ag2CrO4的KSP为1.1 x 10-12。 若某混合液中，CCl- = CCrO42- = 10-5 mol.L-1， 当逐滴加入 AgNO3溶液时，先生成_____沉淀 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： * 沉淀的溶解平衡是动态平衡，我们可以 通过改变条件，控制其进行的方向，如使沉 淀溶解转化为溶液中的离子，或者使溶液中 的离子转化为沉淀。这节课我们共同学习沉 淀反应的应用。 三.沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 思考：向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？ 有NaCl固体析出。 （1）对于已存在溶解平衡的溶液 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动 降温 如果不存在溶解平衡，怎么生成沉淀，比如怎么 沉淀溶液中的碳酸根离子？ 如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 （2）对于不存在溶解平衡的体系 根据物质的溶解性， 加入一种离子或物质生成沉淀 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 1.为除去MgCl2溶液的FeCl3，可在加热搅拌的 条件下加入的一种物质是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO D 2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____。 A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为 Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_____。 A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu（OH）2 B CD 10.常温下,在500ml0.011mol?l-1的Ba(OH)2溶液中加入500ml0.01mol?l-1的硫酸溶液生成沉淀.求(已知 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?l-2): (1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-) c(OH - )=0.011mol c(H+)=0.01 mol； C(OH-）过量=0.001mol/1L=0.001 则溶液的pH=11 Ba2＋ ＋ SO42－ = BaSO4 c(Ba2+)=0.0055mol?l-1 c(SO42+)=0.005mol?l-1 混合后 溶解平衡 0.0005+C C Ksp(BaSO4)= 5×10-4?x = 1.1×10-10 mol2?l-2 X=c(SO42-)=2.2×10-7mol?l-1 11： 在1L含1.0×10-3mol?L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2?L-2 解：c(Ba2+)=0.01mol/L, c(SO42-)=0.001mol/L, 生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量， 剩余的[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.