沉淀溶解平衡第二课时分析.ppt

交流·研讨 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳： Ca2+ +2HCO3- CaCO3↓ +CO2↑+H2O 珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。 因Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，使Ba2＋以沉淀形式最终排出体外，而阻止了Ba2＋进入人体血液，避免引起蛋白质变性而中毒，故可解毒。 可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至3~4,（将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去） (1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 1、利用溶度积可以判断沉淀的生成、溶解以及沉淀溶解平衡的移动方向。 2、沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 * [学习目标] 1 、能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化。 2、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 [重点]沉淀的产生、溶解与转化 通过比较溶度积与溶液中相关离子浓度幂的乘积——Qc的大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下能否生成沉淀（判断沉淀平衡移动的方向） 思考：如何用化学平衡常数与浓度商判断某可逆反应是否处于平衡状态及反应向何方向进行？ Qc＝K ，反应处于平衡状态（V正＝V逆） Qc＜K ，反应向正方向进行（ V正＞V逆） Qc＞K ，反应向逆方向进行（ V正＜V逆） 溶度积规则 离子积Qc和溶度积Ksp的关系： ①Qc Ksp时,过饱和溶液，析出沉淀。 ②Qc＝ Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解达到平衡状态，无沉淀析出。 ③Qc Ksp时,溶液未饱和，无沉淀析出 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可使反应向所需要的方向转化。 Qc 当QcKsp Ksp Qc Ksp Qc Ksp 溶液不饱和，无沉淀析出。 当Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 当 QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 例：将4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol?L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ （已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2?L-2） 解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol?L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol?L-1 Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol?L-1 × 2 ×10-3mol?L-1 =4.0 ×10-6mol2?L-2 1.8×10-10mol2?L-2 即：QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。 试试看： 将4×10-3mol?L-1的Pb(NO3)2溶液与 4×10-3mol?L-1的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？ （已知：Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3?L-3） 解：Qc=[Pb2+][I-]2 =2 ×10-3mol?L-1 ×( 2 ×10-3mol?L-1)2 =8×10-9 Ksp(PbI2) 所以有PbI2沉淀析出。 自主学习 请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实 为何大多数难溶氢氧化物如（Mg(OH)2）和难溶弱酸盐如（CaCO3）都能溶于盐酸？ 交流与研讨 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s)≒Mg2+(aq)+2OH-(aq) 加入盐酸时，H+中和OH-生成H2O,使c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 Mg(OH)2能否溶于NH4Cl溶液？ CaCO3 Ca2+ + CO32- +H+ HCO3- H2CO3 → H2O+CO2↑ 根据溶度积规则, 使沉淀溶解的必要条件是溶液中的离子积Qc 溶度积Ksp，因此，只要创造一定条件， 溶液中的离子浓度，使离子积Qc 其溶度积Ksp ，就可以使沉淀溶解。 小于 降低 小于 沉淀溶解实质：是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 沉淀溶解的必要条件是Qc＜Ksp 1．沉淀的溶解 【归纳】使沉淀溶解的常用主要方法： (1)加入适当试剂，使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质。例如，大多数难溶氢氧化物和难溶弱酸盐都能溶于 中。Fe(OH)3能溶于盐酸，由于溶液中生成了弱电解质H2O，使 减小，溶液中Qc