离子晶体(讲)解释.ppt

练习 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（　　） 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（　　） A．NａCｌ、SｉO2、CO2　　 B．NａCｌ、CO2、SｉO2 C．NａCｌ、MｇO、SｉO2　 D．NａCｌ、SｉO2、MｇO　 A B C D 晶体 硫化钾 干冰 金刚石 碘 组成晶体的微粒 阴阳离子 分子 原子 分子 晶体微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 B C 4.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4 问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体 C 3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。 　（1）MｇO＞KCｌ　　（2）MｇO＞SｒS　 　（3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ 问题反思——离子半径越小，离子所带的电荷数越多，晶格能越大，晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大 5.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.?? 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B.??? 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个 C.?? 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子 D.?? 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子 B 6. 关于晶体的下列说法正确的是 A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 A 干冰 水晶 明矾 雪花 氯化钠 金刚石 常见晶体 第四节 离子晶体 1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒? 2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢? 知识回顾：离子键 1、 称为离子键。 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 思考 哪些物质中含有离子键？ 　1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。 5.常见的离子化合物 6、影响离子键强弱的因素： 离子半径和离子电荷 同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。 小 多 强 大 高 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 一、离子晶体 (2) 硬度 。 5. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 溶解性 (4) 导电性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 6.晶胞类型： Na+ Cl- 3 1 5 6 2 4 1 5 4 2 3 6 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 6 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 正八面体 NaCl晶体中离子的配位数 (1)NaCl晶体 氯化钠型晶胞 1°钠离子和氯离子的位置： ①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。 ②钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或反之。 2°每个晶胞含钠离子、氯离子的个数： 3°与Na+等距离且最近的Na+ 有： 12个 思考 1.NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Cl-有 个？ 每个Cl-周围最近距离的Na+有 个？ 2.在NaCl晶体中，每个Na+周围最近距离的Na+有 个？ 6 6 12 2 1 3 4 铯离子 氯离子 氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？ 氯离子位于顶点，铯离子位于体心。 氯化铯晶体 CsCl晶体中离子的配位数 （1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？ （2）在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几