离子晶体、分子晶体和原子晶体(第一课时)解释.ppt

* 离子晶体、分子晶体 和原子晶体 第 一 课 时 复习巩固 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键； 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键； 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 1.什么是化学键？什么是离子键、共价键？ 2、常见的离子化合物与共价化合物有哪些？ [练习] 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO H2S NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2 依据：构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用 2、分类： 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 晶 体 1、定义：经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。 晶 体 分类依据 构成晶体的微粒（离子、原子、分子） 微粒间的作用力 化学键 分子间作用力 离子键 共价键 金属键 常见晶体类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体 一、离 子 晶 体 1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 微粒间的作用力： 构成微粒： 组成元素： 离子键 离子 一般由典型金属元素和非金属元素组成 特殊： AlCl3、NH4Cl等 常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。 NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？ 1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。 2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液能导电。 讨论一： 2、离子晶体的物理性质： NaCl CsCl 熔点℃ 沸点℃ 801 645 1413 1290 大多易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。 固体不导电，水溶液或者熔融状态下一般均导电； 熔沸点较高，难压缩，难挥发，硬而脆； 一、离 子 晶 体 3、离子晶体熔沸点高低的影响因素 离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则离子键越强熔沸点越高 如：NaF NaCl NaBr NaI 一、离 子 晶 体 ＞ ＞ ＞ 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？ Na+半径比Cs+ 小 Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。 NaCl晶体中的离子键较强， NaCl晶体的熔沸点较高。 讨论二： Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ (1)NaCl晶体 4.典型的晶体结构 一、离 子 晶 体 晶型代表：NaCl型 、 CsCl型 ？在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl- 有　　个？距离最近的Na+有　　个？ Cl- Na+ 可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。每个Na+周围距离最近的Na+有　12　个 （简单立方体） 晶胞的概念： 晶体中的最小重复单元。 重复的含义：通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（晶胞）重复。 (2) CsCl晶体 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引( )个Cl-,每个Cl- 同时吸引( )个Cs+。 8 8 （体心立方体） NaCl和 CsCl是不是表示分子组成的的分子式？ 那么，它们表示的是什么？ 是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。 离子个数比又是怎么得出来的？？ 讨论三： 氯化钠晶胞结构图 每个氯化钠晶胞中钠、氯离子各多少个？ 氯化钠晶胞中的钠骨架 有多少个钠离子？ Na+=（8/8+6/2）=4个 氯化钠中晶胞中的氯骨架 提问：一个氯化钠晶胞中有多少个氯离子？ Cl-=（12/4+1）=4个 即氯化钠晶胞中Na+和Cl-的个数比为1：1 *