常见的酸和碱-人教版化学初三下第十单元10.1论述.pptx

第十单元 酸和碱;1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途； 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。;; 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。 常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH;1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。;食醋;;一.酸碱指示剂;活动与探究;;二.常见的酸;;探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质;探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质;讨论：;点拔：;1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。;2.盐酸和硫酸的用途：;3、浓硫酸的腐蚀性 ［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。;纸张的笔画部分变黑;正确稀释浓硫酸的方法：;稀释浓硫酸;稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。;归纳：浓硫酸的特性;;三.酸的化学性质;; 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。;探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质;写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式;*酸与金属氧化物的反应;*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应;补充1：盐酸跟硝酸银的反应;;;;1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色 变成（ ） A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色; 随堂练习;分析：此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应， 据化学方程式 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Zn+O2 == 2ZnO ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn~ ZnSO4 2Zn ~ 2ZnO~2ZnSO4 列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选C ;;四、常见的碱; ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢??化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。; （1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 （2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）、易吸水而潮解。;2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ];;1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。;【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？　　　　不同的碱为什么也有相似的化学性质？;HCl → H+ + Cl-;;六、溶液酸碱度的表示法;【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。;了解溶液酸碱度的意义;;【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。; 随堂练习; 学完本课题你应该知道;2、碱能与酸性氧化物反应;课后练一练